初三化學(xué)-金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用-展示頁(yè)
2024-08-20 03:24本頁(yè)面
【正文】 用 張敏：清華附中化學(xué)高級(jí)教師。海淀區(qū)化學(xué)學(xué)科帶頭人，常年擔(dān)任海淀區(qū)兼職教研員，從事龍班化學(xué)教學(xué)工作，成績(jī)名列前茅，并有多人次取得海淀區(qū)滿分中考狀元。 三 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱 金屬活動(dòng)性順序： 一 判斷金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng) 2Cu+O2加熱 2CuO 3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 金不能和氧氣反應(yīng) 鐵絲在氧氣中燃燒 高 溫 煉 金 大多數(shù)金屬都能與氧氣反 應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 ? 鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。 活動(dòng)性： 鎂、鋁 鐵、銅 金 討論 1：從以下方程式你能得到哪些信息？ （ 1） 4Al+3O2=2Al2O3 （ 2） 2Cu+O2加熱 2CuO （ 3） 2Mg+O2=2MgO （ 4） Au + O2 → 不反應(yīng) （ 5） 3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 綜合上述信息可知： _______反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度 ________(相同，不相同） ：說明 _______ 較活潑 ,________次之 , ______很不活潑 Au 氧氣 不相同 Al、 Mg Fe、 Cu （ 1） 鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？ 金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有 較好的抗腐蝕性 。 思考： 在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或 硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度 如何，完成反應(yīng)方程式。 ____反應(yīng)最劇烈 其次是 _____，然后是 _____ 鎂 鋅 鐵 Mg、 Zn、 Fe、 Cu 鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 置 換 反 應(yīng) 單質(zhì) + 化合物 ==另一化合物 + 另一單質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的基本類型 思考：你知道哪些反應(yīng)類型請(qǐng)各寫出一例？ 置換反應(yīng)： 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng) 單質(zhì)＋
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