元素周期表之堿金屬和鹵素-展示頁
2024-08-20 02:42本頁面
【正文】 )反應 —— 難易程度 : ② 與鹽溶液的置換反應 ? 總結(jié)：根據(jù)實驗比較元素金屬性強弱的方法 越易反應 ,則對應金屬元素的金屬性越強 ? A置換出 B,則 A對應的金屬元素比 B對應的金屬元素金屬性強 堿性： LiOH＜ NaOH ＜ KOH ＜ RbOH ＜ CsOH 還原性 (金屬性 )： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs 陽離子的氧化性： Li+＞ Na+＞ K+＞ Rb+＞ Cs+ （ 1） X2+ 金屬 = 金屬氯化物 （ 2） X2+ H2 = 2HX （ 3） X2 + H2O HX + HXO （ 4） X2 + 2OH— = X — + XO— + H2O 鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律 下列對 Br2應具有的化學性質(zhì)的推測正確的是 3X2+2Fe=2FeX3 （ F2除外） （ F2除外） 是所有鹵素單質(zhì)的共性嗎？ I2除外 Fe+ I2=FeI2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （ 2）鹵素與氫氣的反應 單質(zhì) 反應條件 化學方程式 生成氫化物穩(wěn)定性 F2 Cl2 Br2 I2 光照或點燃 （光照爆炸） 穩(wěn)定 冷暗處爆炸 5000C高溫 （緩慢化合） 高溫持續(xù)加熱 （緩慢 反應 ，且進行不完全） 很穩(wěn)定 較不穩(wěn)定 很不穩(wěn)定 H2 + I2 2HI △ H2 + F2 2HF H2 + Cl2 2HCl 光照 H2 + Br2 2HBr 5000C F Cl Br I 還原性逐漸增強 Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2 Cl2+2KI = 2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐漸減弱 ① 與 H2化合的難易程度 :越易化合非金屬性越強 ? 氫化物的穩(wěn)定性 :越穩(wěn)定 ,則非金屬性越強 ? ② 最 高價 氧化物對應的水化物的酸性越強 ,則元素的非金屬性越強 ? ③ 根據(jù)非金屬之間的相互置換 :A能置換出 B,則 A的非金屬性強于 B? 總結(jié)：根據(jù)實驗比較非金屬元素的非金屬性強弱 思考 ? 如果將 F2氣通入 NaCl、 NaBr、或 NaI溶液中，能否將 Cl Br I2置換出來？ F2 Br2 I2 Cl2 單質(zhì) 顏色 密度 狀態(tài) 熔沸點 淺黃綠色 黃綠色 深紅棕色 紫黑色 氣 體 氣 體 液 體 固 體 增 大 升 高 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律 Br2： 易揮發(fā) 保存 ：水封 在盛溴的試劑瓶 里加一些水來防止溴揮發(fā)。 結(jié)構(gòu) 位置 決定 體現(xiàn) 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù) 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 周期數(shù)＝電子層數(shù) 性質(zhì) 決定 體現(xiàn) 反映 決定 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 根據(jù)預習的內(nèi)容填空 學性質(zhì)與 Na______，都有 ________性。 X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍。元素在周期表中的位置： ______
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