九年級化學(xué)第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件-展示頁
2024-08-19 23:17本頁面
【正文】 ==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 高溫 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu Hg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg 三、置換反應(yīng) 加熱 CuO+CO====Cu+CO2 高溫 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 點(diǎn)燃 CH4+2O2=====CO2+2H2O 點(diǎn)燃 C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O 四、其它反應(yīng) 寫出下列化學(xué)方程式 （ 1）有水生成的化合反應(yīng) （ 2）有刺激性氣味生成的化合反應(yīng) （ 3）有黑色固體生成的化合反應(yīng) （ 4）有氫氣生成的分解反應(yīng) （ 5）實(shí)驗(yàn)室制氧氣的化學(xué)方程式 為保證長時(shí)間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧氣的方法：①加熱高錳酸鉀；②電解水；③在常溫下過氧化鈉（ Na2O2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。如： P+ O2— P2 O5中 ， O2和 P2 O5中的 O最小公倍數(shù)為 2 5=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類 微觀 物質(zhì)的總質(zhì)量 元素質(zhì)量 元素種類 六不變 物質(zhì)的種類 分子的種類 改變 宏觀 分子的數(shù)目可能變 二、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因 三、書寫化學(xué)方程式要遵守 兩個(gè)原則 : 必須遵守質(zhì)量守恒定律 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 四、書寫化學(xué)方程式的步驟 ?（ 1） 寫 根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在兩邊之間畫一條短線 ?（ 2） 配 配平化學(xué)方程式，將短線改為等號 ?（ 3） 標(biāo) 標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，短線改成等號。 配平時(shí)，首先找出反應(yīng)式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)即不相等，又相差較多的元素，求出最小公倍數(shù)。如： P2 O5中有 5個(gè) O原子， P2 O5的系數(shù)為 10/5=2； O2中有 2個(gè) O原子， O2的系數(shù)為 10/2=5。 ⑴寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式； ⑵在潛水艇里制氧氣最適宜的方法是 （ ）。如反應(yīng)物和生成物不止一種，反應(yīng)物之間的“ +”號讀作“跟”、“與”或“和”，生成物之間的“ +”讀作“和”，“ =”讀作“生成”。 例如： S+O2 SO2 ① 質(zhì)的方面：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。 ③粒子方面：每 1個(gè)硫原子與 1個(gè)氧分子反應(yīng)生成 1個(gè)二氧化硫分子。 設(shè)：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為 x [解 ] 例： 4g氧氣可與多少 g氫氣完全反應(yīng)？同時(shí)生成水多少 g? 解：設(shè) 4g氧氣可與質(zhì)量為 X的氫氣完全反應(yīng)，同時(shí)生成水的質(zhì)量 為 Y 2H2+ O2 2 H2O 點(diǎn)燃
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1