福建省福州20xx屆高三下學(xué)期?？?理科綜合-化學(xué)試題-展示頁
2024-11-23 07:36本頁面
【正文】 題中每科任選一題做答，并用 2B 鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。為研究快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表： 編號 溫度 /℃ 酸化的 H2C2O4溶液 /mL KMnO4 溶液 /mL 溶液褪色時間 /s 1 25 40 2 25 （另加少量可溶于水的 MnSO4粉末） 4 3 60 25 （ 5）分析上述數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率較快的原因可能是 。 （ 4）根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為 。 （ 2）滴定終點的判斷方法是 。記錄數(shù)據(jù)如下： 滴定次數(shù) 待測溶液 體積 /mL 草酸溶液體積 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 2 3 相關(guān)反應(yīng)：① 2MnO4 + 2H2O + 5SO2 2Mn2+ + 5SO42 + 4H+ ② 2MnO4 + 6H+ + 5H2C2O4 2Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O 【實驗Ⅱ】 鐵的質(zhì)量確定 將實驗Ⅰ硬質(zhì)玻璃管 A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的 NaOH 溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得 g固體。待固體完全轉(zhuǎn)化 后將 B 中溶液轉(zhuǎn)移至 250 mL 容量瓶，洗滌試管 B 后定容。 【實驗Ⅰ】硫的質(zhì)量確定 按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管 A中放入 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管 B 中加入 mL mol?L1的酸性 KMnO4溶液，在試管 C 中加入品紅溶液。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如 Fe2S Fe4S Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。平衡混合物中氨的含量與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示： 則 A、 B、 C 三點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) KA、 KB、 KC的關(guān)系是 （用 “”、 “”或 “=”表示）； A點 H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 A． Cl2 B． H2O2 C． KMnO4 D． O3 （ 3） 流程中 Fe(OH)3和 K2CO3可 循環(huán)利用，你認(rèn)為流程中還可循環(huán)利用的物質(zhì)有 。 27．（ 14 分）下圖是工業(yè)上以天然氣、空氣為原料合成氨的一種工藝流程： （ 1） 脫硫反應(yīng)第一步是利用 Fe(OH)3除去 H2S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （ 5）上述制得的 KMnO4產(chǎn)品 ，恰好與 Na2C2O4反應(yīng)。 （ 3）若用 （含 %）進行上述實驗，計算 KMnO4的理論產(chǎn)量。完成以下問題的填空： （ 1）軟錳礦制備 K2MnO4的化學(xué)方程式是 ________________________。第 33題 ~第 38 題為選考題，考生根據(jù)要求做答。下列說法正確的是 ( ) A． M 點以后 NH4+的水解程度逐漸增大 B．室溫下， 0. 0100mol?Ll鹽酸的 AG =12 C． M 點加入鹽酸的體積大于 mL D． M 點時溶液中： c(NH4+) =c(Cl) 選項 實驗試劑 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 a b c A 濃氨水 堿石灰 FeCl2溶液 產(chǎn)生白 色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 氨
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