高一化學鋁與鋁合金-展示頁
2024-11-23 02:36本頁面
【正文】 出來，至少需要 molL 1， AlCl3 3 mol 答案： (1)1/3am 103 (2)a≥4b (3)03b≤ a ＜ 4b (4ba)m 103 mol 【 典例 1】 下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 ，鋁制容器不能盛放所有的酸和堿 ，又能溶于強堿 ，不能與堿反應 【 易錯選項 】 A 【 易錯剖析 】 (1)易錯選項分析 本題易錯選 A的原因在于忽略了常溫下鋁與氧氣緩慢反應生成致密的氧化膜，這層薄膜能阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應。 L－ 1 m 103 L x x=1/3am 103 mol (2)當 n(OH)≥4n(Al 3+)時，即 a≥4b 時，發(fā)生反應：Al3++4OH====[Al(OH)4]，此時無沉淀生成。 (3)當 a、 b滿足 ____條件時，有沉淀生成且溶液中無 Al3+存在，生成 Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是 _____。 (1)當 a≤3b 時，生成 Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是 ____mol。L 1 AlCl3溶液中，加入等體積 a molV(HCl)= = L=130 mL。 mL1 mol (4)從 B C，加入的 HCl溶液剛好把 Mg(OH) Al(OH)3溶 解掉。 L1 L = mol, m(NaOH)= mol 40 g mL1= mol， 1 g m ol ,58 g m ol ? ??m(AlCl3)= mol g mol1= g, n(AlCl3)=n{［ Al(OH)4］ }=n(HCl)～ = mol (2)A B，［ Al(OH)4］ 剛好生成 Al(OH)3，反應為 ［ Al(OH)4］ +H+====Al(OH)3↓+H 2O。 (2)H+與溶液中離子的反應順序是解答本題的一個關鍵點。 (4)C點 HCl溶液的體積為 __________mL。 (2)寫出 A點至 B點發(fā)生反應的離子方程式 ____________。L 1 HCl 溶液，加入 HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。 【 思路點撥 】 解答本題要注意以下三點： 【 自主解答 】 本題主要考查鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系，以物質(zhì) B作為突破口， B既能與 NaOH反應，又能與 HCl反應，且能受熱分解， B為 Al(OH)3， C為 Al2O3，則 D為 AlCl3，E為 Na[Al(OH)4],A與過量 CO2反應生成 B， A為 K[Al(OH)4]。 (2)五種化合物中難溶于水的是 _____(填化學式 )。 【 典例 1】 A、 B、 C、 D、 E五種化合物，均含 有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示， 其中 A為澄清溶液， C為難溶的白色固體， E則 易溶于水，已知 A中含鉀元素。 請回答下列問題： (1)寫出化學式： B_____， D_____。 (3)寫出下列反應的離子方程式： A→B ： ___________________________________， B→E ： ___________________________________， C→E ： ___________________________________。 答案： (1)Al(OH)3 AlCl3 (2)Al(OH) Al2O3 (3)［ Al(OH)4］ +CO2====Al(OH)3↓+HCO 3 Al(OH)3+OH====［ Al(OH)4］ Al2O3+2OH+3H2O====2［ Al(OH)4］ 【 典例 2】 把 NaOH、 MgCl AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生 g白色沉淀，再向所得濁液中逐滴加入 mol (1)A點的沉淀物的化學式為 ______，理由 ____________。 (3)原混合物中 MgCl2的質(zhì)量是
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