【摘要】第一單元金屬鍵金屬晶體專題3:金屬晶體晶體的特性(1)晶體:內(nèi)部微粒(原子、離子或分子)在空間按一定規(guī)律做周期性重復排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。(2)非晶體:內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)。(1)具有規(guī)則的幾何外形。(2)自范性:在適宜條件下,晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面
2024-11-21 08:32
【摘要】化學反應(yīng)中的熱效應(yīng)宿遷中學高二化學組一、反應(yīng)熱焓變定義:化學反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量稱為化學反應(yīng)的反應(yīng)熱。在恒溫、恒壓的條件下,化學反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。符號:單位:kJ/molH放熱反應(yīng)為“-”吸熱反應(yīng)為“+
2024-11-22 00:08
【摘要】氫氣氧氣+_鈉的制備鈉的化學性質(zhì)很活潑,這給鈉的制取帶來一定的困難,目前,世界上金屬鈉的生產(chǎn)多數(shù)采用電解熔融氯化鈉的方法。電解法制鈉用惰性(石墨)電極電解熔融的氯化鈉現(xiàn)象:陽極:有氣泡,有刺激性氣味,并能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(Cl2)陰極:有
2024-11-22 06:51
【摘要】原子核外電子的排布1電子層劃分標準:電子能量的高低及離核遠近。第一層至第七層符號為:K、L、M、N、O、P、Q2排布規(guī)律(一低四不超)(1)能量最低原理(2)各層最多容納2n2個電子(3)最外層不超過8個(K層2個)(4)次外層不超過18個,倒數(shù)第三層不超過32個。
【摘要】鐵、銅及其化合物的性質(zhì)一、鐵、銅的存在,游離態(tài)的鐵來自隕石。鐵的存在:磁鐵礦、赤鐵礦,銅的存在:黃銅礦、孔雀石銅有少量的以游離態(tài)形式存在自然界二、鐵銅的物理性質(zhì):金屬物理性質(zhì)應(yīng)用鐵銅,有金屬光澤;;導體;15350C,沸點是27500C
2024-11-21 09:33
【摘要】第三節(jié)硫及其化合物一、硫的物理性質(zhì):黃色固體,很脆,易研成粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2二、化學性質(zhì):1、與金屬反應(yīng)(能與許多金屬反應(yīng))2Cu+S===Cu2SFe+S===FeS與Cl2跟Fe、Cu的反應(yīng)相比較有什么不同?說明了什么?2、與非金屬反應(yīng):S+O
【摘要】鐵鐵鐵鐵及其化合物位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)第四周期第VIII族還原性金屬性Fe1421、鐵的物理性質(zhì):1.銀白色,有金屬光澤,質(zhì)軟;;;,,沸點是2750熔點
2024-11-22 06:50
【摘要】古法煉鐵鐵和鐵的化合物人類最早使用的金屬鐵的存在及含量2、人體中的鐵元素一個成年人體內(nèi)約含鐵3-5g,其中70%以上在血紅蛋白中.人體缺鐵會造成缺鐵性貧血.含鐵較多的食物有動物的肝臟,莧菜,芹菜,番茄等.1、鐵元素在自然界中的存在隕石從天而降——隕石——唯一的
2024-11-22 00:07
【摘要】配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1.配合物的價鍵理論理論要點:(1)中心離子或原子(M):有空軌道配體(L):有孤電子對二者形成配位鍵M?L(2)中心離子或原子采用雜化軌道成鍵.(3)雜化方式與空間構(gòu)型有關(guān)Pauling近似能級圖原子中電子排布原理:(兩個原理一個規(guī)則):(1
2024-11-24 16:55
【摘要】復習回顧一、配合物1.定義:由提供的配體與的中心原子以鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物簡稱配合物。2.形成條件:中心原子必須存在,配位體必須存在.二、配合物的組成內(nèi)
2024-11-22 00:01
【摘要】第二節(jié)化學平衡一、化學平衡1、溶解與結(jié)晶平衡時v溶解=v結(jié)晶結(jié)論:溶解平衡是指在一定溫度下,溶質(zhì)的溶解速率與結(jié)晶速率相等,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的狀態(tài)。溶解平衡是一種動態(tài)平衡。開始時v溶解v結(jié)晶(擴散)(聚集)V溶解V結(jié)晶V溶
【摘要】授課人:焦方亮高中化學CAI輔助教學鐵鐵鐵鐵鐵鐵位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)第四周期第VIII族還原性金屬性Fe142
2024-11-22 06:49
【摘要】你曾否想過一百多種元素是如何形成一千多萬種物質(zhì)?氯化鈉(NaCl)、水(H2O)、氧氣(O2)分別是由什么微粒構(gòu)成?是如何構(gòu)成的呢?為什么在氯化鈉晶體中,Na+與Cl-的個數(shù)比為1:1,而水分子中,H與O之比為2:1呢?分析討論:NaClNa++C
【摘要】原創(chuàng)作者:范志華寶泉嶺高級中學鋁的有關(guān)圖像一、鋁的化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)l3+AlO2-Al(OH)3H+①OH-(適量)②NH3·H2O①H+(適量)②CO2OH-H+(過量)OH-(過量)1234
【摘要】電離常數(shù)和電離度懷集一中張著勤2020.101.電離平衡的概念2.電離平衡狀態(tài)的特征3.化學平衡常數(shù)定義:在一定條件下,當電解質(zhì)分子電離成離子的速