課題3-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題(含答案)-展示頁
2025-08-04 14:31本頁面
【正文】 Na2CO3 + 2HCl ====CO2 + NaCl + H2O106 73 44 X *10% y zX= y= z=M溶液=+—=W%=*100%=58%解析：（1）30℃，需水質(zhì)量為x。解：設(shè)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y，生成ZnSO4的質(zhì)量為z65 98 161 2y z x 解得： 解得： 解得：故所得ZnSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：解:設(shè)反應(yīng)中生成的硫酸質(zhì)量為x SO3 + H2O = H2SO4 80 98 8g x 80:98=8g:x 解得:x= (8g+92g)*100%=%解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鋇的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 142 208 233 117 71g解：設(shè)Na2O與水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為x62 8031g x解得：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解析：因溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，混合溶液中各種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要分別進(jìn)行計(jì)算，但溶液的質(zhì)量都按混合溶液的總質(zhì)量計(jì)算，在100g 5%的氯化鈉溶液中加5g氯化鉀完全溶解后，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，但溶液的質(zhì)量增加了5g，因此氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：解析：由題意可知，稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：稀硫酸與足量的鋅粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)不是H2SO4，而是ZnSO4，故計(jì)算時(shí)要根據(jù)反應(yīng)的H2SO2質(zhì)量求出參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，和生成的ZnSO4的質(zhì)量，以及產(chǎn)生H2的質(zhì)量。5H2O，10g膽礬中所含CuSO4的質(zhì)量。解析：由溶解度概念知，20℃時(shí)100g水中最多能溶解36g NaCl，而題目卻給出了50g，很顯然NaCl未完全溶解，溶液已達(dá)到飽和。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)。160℃時(shí)，50gH2O中最多溶解55gKNO3。5H2O 1現(xiàn)有500g20℃的A物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸發(fā)掉20g水后，又有7gA 析出，則在20℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是120℃時(shí)，將一定質(zhì)量的NH4NO3完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩等份，可使溶液飽和，另一份加入36g NH4NO3也達(dá)飽和，求⑴20℃時(shí)， NH4NO3的溶解度。請比較下列4種情況下所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序（注：Ca(OH)）。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題一、固體物質(zhì)未完全溶解型20℃時(shí)，將50g NaCl放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏肗aCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g）二、結(jié)晶水合物溶于水型將10g膽礬溶解在90g水中，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三、所加物質(zhì)與水反應(yīng)型將31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？四
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