【正文】 或 S＋ O2 SO2 高 溫： ： （完成方程式） 硫酸的物理性質(zhì) （ 1）無色、油狀液體 （ 2）易溶于水，能以任意比與水混溶 溶解時放出大量的熱 （ 3）難揮發(fā)性 硫酸的稀釋 ： 酸入水、沿玻棒、緩慢倒、不斷攪 可以使紫色石蕊試液 與堿反應： 與金屬反應： 與某些鹽反應： 與金屬氧化物： 變紅 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 CuO + 2H+==Cu2+ + H2O Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O Ba2++SO42 == BaSO4 稀硫酸： H2SO4=2H++SO42 酸的通性？ 想一想酸有哪些通性 硫酸的性質(zhì) 濃硫酸的特性 :吸水性和脫水性 ① 能吸收空氣中的水分 CuSO4 酸 漂白 還原 問題探究 2： 下列可以用來鑒別 SO2 和 CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中 都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅 SO2有刺激性氣味，而 CO2沒有 SO2可使品紅褪色，而CO2不能 都可以使澄清石灰水變渾濁 B D 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應用 二、硫酸的制備和性質(zhì) 2020年，我國硫酸產(chǎn)量達到 t， 比上年增產(chǎn) 320萬 t， 增長 %，擺脫了長期以來位居次席的地位，超越美國的 3050萬～ 3100萬 t。 結(jié)論： SO2中的 S為 +4價，處于中間價態(tài)， 所以可能既有氧化性，也可能有還原性。在水中當 pH＜ 時 ,大部分魚類難以生存 。啟發(fā)思維： 驗過程中所起的作用？ 有怎樣的先后順序？ CO2時怎樣排除SO2的干擾？ C+2H2SO4（濃） ===CO2↑+2SO2 ↑+H2O C與濃硫酸反應產(chǎn)物的鑒別 C+2H2SO4（濃） ===CO2↑+2SO2 ↑+H2O 酸雨：主要指 pH＜ ，其主要是含有硫酸和硝酸。 資料： 正常雨水 (含雨、霜、露、雹、霧等 )由于存在 CO2原因其 pH約為 。當降到小于 5時 ,各種魚類和兩棲動物及昆蟲、水草及浮游生物面臨滅絕。 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 催化劑 來自于空氣里煙塵中的金屬氧化物 二氧化硫的來源 煤、化石燃料的燃燒 ,含硫礦石的冶煉、硫酸、磷肥等生產(chǎn)的工業(yè)廢氣（必須凈化回收，避免硫資源浪費和空氣污染） 被污染的樹葉 酸雨的危害 二氧化硫 物理 性質(zhì) 無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易溶于水 結(jié)小堂課 化學性質(zhì) 問題探究 1： （ 1） SO2使滴有酚酞的 NaOH溶液紅色褪去， SO2體現(xiàn) 性； （ 2) SO2使品紅褪色， SO2體現(xiàn) 性； （ 3) SO2使溴水褪色， SO2體現(xiàn) 性。 由于 進口硫磺一直在高價位運行 ，部分硫磺制酸裝置改回硫鐵礦 制酸，硫鐵礦制酸一改過去的下降趨勢，產(chǎn)量達到 t， 比 2020年增長 %，占總產(chǎn)量的 %； 硫磺制酸 產(chǎn)量為 t， 占總產(chǎn)量的%； 冶煉煙氣制酸 產(chǎn)量為 t， 占總產(chǎn)量的%； 磷石膏及其他制酸 產(chǎn)量為 t。5H2O 藍色 濃 H2SO4 CuSO4 白色 用途： 部分氣體的干燥劑 （ 1）吸水性 ② 還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水 濃硫酸的特性 濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫、氧元素，使有機物最終變成黑色的炭 C12H22O11 蔗糖 濃硫酸 12C + 11H2O 現(xiàn)象 ： ① 變成黑色的炭 ② 體積膨脹，疏松多孔 ③ 生成了有刺激性氣味的氣體？ “黑面包”實驗 ④ 放出大量的熱 （ 2）脫水性 清華學子劉海洋濃硫酸潑熊事件 討論：吸水性與脫水性的區(qū)別 吸水性 —吸水性是指物質(zhì)中本身就存有水，濃硫酸直接將水分子吸收。 ① 與金屬反應 （ 3）強氧化性 Cu + H2SO4（濃） == CuO + H2O + SO2 ↑ △ CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 氧化性 酸性 思考： 在這個反應中， 濃硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)？ （ ） ①工廠的煙囪造高些 ②將礦石燃料脫硫③在已酸化的土壤加石灰④開發(fā)新能源 （ ） CO2中的少量 SO2,可選用 （ ） (OH)2 下列可以用來鑒別 SO2 和 CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中 都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅 SO2有刺激性氣味，而 CO2沒有 SO2可使品紅褪色，而CO2不能 都可以使澄清石灰水變渾濁 B D ? Cu + 2H2SO4（濃） = CuSO4+ SO2 +2H2O 0 +6 +4 +2 失 2e 得 2e 氧化性 酸性 [分析 1]在此反應過程中，濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)？ [分析 2]隨著反應的進行，濃硫酸的濃度有何改變？ 常溫下鐵、鋁等和濃硫酸接觸時能夠使金屬表面生成一層致密的氧化膜而阻止了反應，從而發(fā)生 用途： 冷的濃硫酸能用鐵或鋁的容