元素周期表中的潛在的規(guī)律匯總-展示頁(yè)
2025-07-09 18:16本頁(yè)面
【正文】 要分清單核和雙核或多核指什么含義。(4)最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外）。(2)最外層電子數(shù)為2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。根據(jù)零族元素的原子序數(shù)，熟練推斷一種已知原子序數(shù)的陌生的新元素在表中的位置，并能推斷有關(guān)性質(zhì)。以前做了很多習(xí)題，也不知道下一道題要考什么，可是領(lǐng)會(huì)了元素周期表的實(shí)質(zhì)，應(yīng)用元素周期表潛在的眾多規(guī)律解題，我發(fā)現(xiàn)有事半功倍的效果！大家可以按照我的引導(dǎo)慢慢去琢磨，內(nèi)化為自己的東西，相信你會(huì)發(fā)現(xiàn)這部分內(nèi)容原來(lái)是如此的輕松有趣啊！推斷題也不難了，原來(lái)考試題就是考電子排布規(guī)律、化合價(jià)變化規(guī)律、微粒半徑比較規(guī)律、金屬性非金屬性變化規(guī)律。元素周期表中的潛在的規(guī)律匯總（張新風(fēng)原創(chuàng)））對(duì)于元素周期表，在我上高中時(shí)只知道它里面有些元素，只知道它分為主族副族，三個(gè)短周期三個(gè)長(zhǎng)周期一個(gè)不完全周期。到了今天，我當(dāng)了化學(xué)老師，我才真正理解了元素周期表，原來(lái)里面有很多潛在的規(guī)律，為什么當(dāng)時(shí)我就沒(méi)有用心去歸納和挖掘呢？我也沒(méi)記得當(dāng)時(shí)老師對(duì)它有多重視，可是今天的我才知道，必須讓自己的學(xué)生對(duì)它足夠重視，這樣可以學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)更容易更有趣更輕松。所謂萬(wàn)變不離其宗！要想應(yīng)用好元素周期表的規(guī)律，先得胸懷元素周期表，能背寫(xiě)元素周期表！根據(jù)考試規(guī)律，考試大綱只要求考生會(huì)書(shū)寫(xiě)1到36號(hào)元素以及各個(gè)主族元素的的元素符號(hào)和元素名稱(chēng)，熟記零族元素的原子序數(shù)，熟記每個(gè)周期有多少種元素，并且能熟悉元素周期表中各族的相對(duì)分布，知道從左往右第幾列為什么族，知道各族的相對(duì)位置，知道過(guò)渡元素、鑭系、錒系特點(diǎn)。零碎規(guī)律最外層電子數(shù)規(guī)律：(1)最外層電子數(shù)為1的元素可能為：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。(3)最外層電子數(shù)在3~7之間的元素一定是主族元素。補(bǔ)充知識(shí)點(diǎn)1：主族元素的判斷方法：符合下列情況的均是主族元素1. 有1～3個(gè)電子層的元素（除去He、Ne、Ar）；2. 次外層有2個(gè)或8個(gè)電子的元素（除去惰性氣體）；3. 最外層電子多于2個(gè)的元素（除去惰性氣體）；補(bǔ)充知識(shí)點(diǎn)2：電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子或原子（指核外電子數(shù)與某種惰性元素的電子數(shù)相同而且電子層排布也相同的單核離子或原子）（1）2個(gè)電子的He型結(jié)構(gòu)的是： H、He、Li+、Be2+；（2）10個(gè)電子的Ne型結(jié)構(gòu)的是：NOF、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ （3）18個(gè)電子的Ar型結(jié)構(gòu)的是：SCl、Ar、K+、Ca2+ 補(bǔ)充知識(shí)點(diǎn)3：電子數(shù)相同的微粒（包括單核離子、原子、也包括多原子分子、離子）1. 2e的有：H、HHe、Li+、Be2+；2. 10e的有：NOF；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NHCH4（與Ne同周期的非金屬的氣態(tài)氫化物）NH4+、NHH3O+、OH；其中考試經(jīng)?？荚嚨碾x子有：NH4+與OH加熱反應(yīng)生成H2O和 NH3都是10個(gè)電子的微粒；H3O+和OH反應(yīng)生成水，也都是10個(gè)電子的微粒；還有Mg2+、Al3+均可以與OH形成沉淀等。單核指只含一個(gè)原子核的微粒，比如NOF；Na+、Mg2+、Al3+、Ne，雙核指含2個(gè)原子核的微粒，如HF、OH等。3. 18e的有：SCl、Ar、K+、Ca2+；SiHPHH2S、HCl（與Ar同周期的非金屬的氣態(tài)氫化物）；HS及H2OFOCH3OH、CH3CHCH3F、NH2NHO2 CH3NH2 、Ti4+ 、 NH2OH（紅色的不常見(jiàn)）等。(2) 同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第3周期（短周期）相差1；第5周期相差11；第7周期相差25。如第3周期為種，第4周期為種。 第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周
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