粗硫酸銅提純實(shí)驗報告標(biāo)準(zhǔn)模板答案-展示頁
2025-07-04 06:03本頁面
【正文】 水的過程，并探討結(jié)晶水在晶體內(nèi)部的不同結(jié)合方式。.. . . .. 實(shí) 驗 報 告 課程名稱： 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗（1） 實(shí)驗項目名稱：粗硫酸銅的提純及產(chǎn)品的純度檢驗和熱重分析 學(xué)院：化學(xué)與化工學(xué)院 專業(yè)： 指導(dǎo)教師： 報告人： 學(xué)號： 班級： 實(shí)驗時間： 實(shí)驗報告提交時間： 教務(wù)處制一、實(shí)驗?zāi)康模?）學(xué)習(xí)粗硫酸銅提純的原理和方法，掌握水浴加熱、常壓過濾、減壓過濾、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、重結(jié)晶等基本操作技能。（2）學(xué)習(xí)采用目視比色法檢驗產(chǎn)品中雜質(zhì)含量（主要是鐵的含量），確定產(chǎn)品的純度等級。二、實(shí)驗原理1. 粗硫酸銅提純的原理粗硫酸銅晶體中的主要雜質(zhì)是Fe3+、Fe2+ 以及一些可溶性的物質(zhì)如Na+ 等。從上述計算可以粗略看出，Cu2+ 與Fe3+ 是可以利用溶度積的差異，適當(dāng)控制條件（如pH等），達(dá)到分離的目的。因此在本實(shí)驗中先將Fe2+ 在酸性介質(zhì)中用H2O2氧化成Fe3+ ：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O～+，達(dá)到Fe3+、Fe2+ 與Cu2+ 分離的目的。溶液中的可溶性雜質(zhì)可采用重結(jié)晶方法分離。2. 目視比色法檢驗產(chǎn)品的雜質(zhì)含量（鐵的含量）的原理目視比色法是確定雜質(zhì)含量的常用方法，在確定雜質(zhì)含量后便能定出產(chǎn)品的純度級別。由于本實(shí)驗的產(chǎn)品溶液Cu2+本身有顏色，干擾Fe3+ 的比色觀察，因此在比色檢驗前需要首先在產(chǎn)品溶液中加入過量的6mol?dm–1氨水，使微量的Fe3+ 雜質(zhì)沉淀、過濾分離出來，沉淀用熱的2mol?dm–1 HCl溶解后收集到比色管中，加入25% KSCN溶液顯色（生成[Fe(SCN)n]3–n血紅色絡(luò)合物，n=1～6）、定容，然后與標(biāo)準(zhǔn)色階比較，從而確定產(chǎn)品中雜質(zhì)鐵的含量范圍。常用的熱分析方法有熱重分析法（TG）、差熱分析法（DTA）、差示掃描量熱法（DSC）等。由TG實(shí)驗獲得的曲線，稱為熱重曲線（或T
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1