阿伏加德羅常數(shù)-展示頁

【摘要】阿伏加德羅常數(shù)１、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）℃，×105Pa時，　NA２、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是　　—還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA，，NA+的個數(shù)為NA℃，×105Pa時，1

2025-06-28 19:26

阿伏加德羅常數(shù)專題突破-展示頁

【摘要】阿伏加德羅常數(shù)專題突破歸納總結(jié)　阿伏加德羅常數(shù)(NA)為背景選擇題的設(shè)陷方式：陷阱一　氣體摩爾體積適用條件、物質(zhì)聚集狀態(tài)22．4L·mol－1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃101kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。1．考查“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)：如H2O、SO3

2025-06-16 23:00

專題一質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律-展示頁

【摘要】專題五水的電離和溶液的pH知識規(guī)律總結(jié)一、水的離子積1．定義H2OH++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-)2．性質(zhì)（1）在稀溶液中，KW只受溫度影響，而與溶液的酸堿性和濃度大小無關(guān)。（2）在其它條件一定的情況下，溫度升高，KW增大，反之則減小。二、溶液的pH1．定義pH=

2025-04-02 05:53

熱點專題一質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律-展示頁

【摘要】熱點專題一質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律【專題目標(biāo)】1．理解質(zhì)量守恒定律的涵義。2．理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。了解阿伏加德羅常數(shù)的測定。了解氣體摩爾體積的涵義?！窘?jīng)典題型】題型一：質(zhì)量守恒定律的直接應(yīng)用【例1】，在足量的O2中充分燃燒后，立即通入盛有足量的Na2O2固

2025-04-04 02:38

阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧-展示頁

【摘要】范文范例參考阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧一、解題策略：　　要正確解答本類題目，首先要認真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。　　二．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用（重點）阿伏加德羅常數(shù)問題主要有：（1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多

2025-04-04 05:08

專題訓(xùn)練11-阿伏加德羅常數(shù)-展示頁

【摘要】精品資源南京師范大學(xué)附屬揚子中學(xué)高三年級專題訓(xùn)練(阿伏加德羅常數(shù))班級________姓名________得分_________D.()×1023的是A.2g重水(D2O，D為H)中含有的中子數(shù)B．F－中含有的電子數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中的Na＋離子數(shù)D.

2025-04-02 05:55

高二化學(xué)阿伏加德羅常數(shù)值-展示頁

【摘要】[例1]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是()A、常溫常壓下，H2O分子的質(zhì)量為B、C12變?yōu)槁入x子時，得到的電子數(shù)為C、20℃、×l05Pa時，molH2所含原子數(shù)為NA個D、SO42-離子數(shù)目為例2：O2中燃燒能生成多

2024-11-21 04:32

常考點高考題——阿伏加德羅常數(shù)-展示頁

【摘要】1?？键c高考題——阿伏加德羅常數(shù)1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是?03廣東化學(xué)?A?常溫常壓下，L氧氣所含的原子數(shù)為NAB?g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC?常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD?g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA2．以N

2024-08-17 12:40

高一化學(xué)阿伏加德羅常數(shù)-展示頁

【摘要】阿伏加德羅常數(shù)是化學(xué)高考的熱點之一，是每年高考的必考點．該類試題以中學(xué)所學(xué)過的一些重點物質(zhì)為平臺，考查學(xué)生對阿伏加德羅常數(shù)及與其有聯(lián)系的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律等概念與原理的理解是否準(zhǔn)確深刻，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握的是否牢固．題目涉及的知識面廣，靈活性強，思維跨度大，因而能很好的考查學(xué)生思維的嚴密性、

2024-11-24 01:49

?？键c高考題阿伏加德羅常數(shù)-展示頁

【摘要】精品資源?？键c高考題——阿伏加德羅常數(shù)高考點拔此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯誤的有以下幾點：1．水：常溫下是液態(tài)；2．稀有氣體：單原子分子；3．SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；4．NO2：存在與N2O4的平衡；5．氣體的體積：L。6．不是氣體的有機物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。 7．把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當(dāng)

2025-04-26 00:57

有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常見錯誤類型舉例-展示頁

【摘要】有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常見錯誤類型舉例(1)整體與部分的關(guān)系命題角度舉例判斷正誤注意事項a.求粒子數(shù)①1Lmol·L-1K2CO3溶液中含有K+要注意溶質(zhì)中和溶劑中都含有的微粒;要注意是離子還是官能團②1Lmol·L-1③1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA④1mol

2024-08-20 11:03

化學(xué)阿伏伽德羅常數(shù)-展示頁

【摘要】有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA的高考試題，是一類涉及知識細致而全面，是考查思維嚴密性、靈活性、深刻性的好試題?？疾橹黝}：以物質(zhì)的量為中心借助于各物理量的換算來判斷一定量的物質(zhì)中所含有的某種粒子數(shù)目的多少。命題形式：以選擇題為主，《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選做題等可能出現(xiàn)填空。試題特點：知識豐富，綜合度大，靈活性強，重現(xiàn)率高，?？汲Ｐ拢攸c考點。解題策略：關(guān)注細節(jié)，

2025-06-16 17:14

阿伏伽德羅常數(shù)專題-展示頁

【摘要】范文范例參考專題一以物質(zhì)的量為中心的計算（考阿伏加德羅常數(shù)6分）【考綱要求】了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。并能進行有關(guān)計算(混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算不作要求)?！緦W(xué)法指引】該部分知識點貫穿整個中學(xué)化學(xué)，考查方向主要有以下2種類型，在教學(xué)時要重點把握

2025-04-04 05:08

高二化學(xué)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)-展示頁

【摘要】第9講物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)知能目標(biāo)定位要點自主梳理考點透析例證考點達標(biāo)測試第三章物質(zhì)的量考點達標(biāo)測試1~511126~101314新題速遞考點1考點2考點3考點達標(biāo)測試1~511126~101314新題速遞考點1考點2

2024-11-22 00:03

蓬街私立中學(xué)第二輪專題6阿伏加德羅常數(shù)-展示頁

【摘要】K12教學(xué)同步資源精彩與您同步蓬街私立中學(xué)第二輪化學(xué)專題訓(xùn)練六（阿伏加德羅常數(shù)）【探究高考】縱觀歷年高考，對NA和阿伏加德羅定律及其推論的考查，年年必考，且是高頻率考點，從命題的形式來看，常以選擇題為主，且題量和題型保持穩(wěn)定。例1．（05全國II）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B．2g

2025-04-03 07:37

阿伏加德羅定律(已改無錯字)

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阿伏加德羅定律(參考版)

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