九年級化學(xué)下冊第八單元海水中的化學(xué)第三節(jié)海水“制堿”課件新版魯教版-展示頁
2025-06-27 17:18本頁面
【正文】 碳酸氫鈉的用途 制胃酸過多 反應(yīng) 原理： NaHCO3+HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O 碳酸飲料 發(fā)酵粉 在發(fā)酵面團中加入下列某種物質(zhì) 進行揉和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。 ， 溶于 水。 侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。 純堿工業(yè)始創(chuàng)于 18世紀，在很長一段時間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達國家手中。 閱讀課本 44頁 多識一點 的內(nèi)容，回答下列 問題： 有何 缺點？ 缺點 是 生成的 CaCl2用處不大， 且 污染環(huán)境。下面是 4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。第三節(jié) 海水 “ 制堿 ” 第八單元 海水中的化學(xué) 純堿或蘇打 預(yù)習(xí)檢查 ？ ？它是屬于哪一類物質(zhì)？ Na2CO３ 屬于鹽類物質(zhì) 溶液顯堿性 制取碳酸鈉所需要的 原料 有： 氯化鈉、二氧化碳 還需要： 水、氨氣 （ 媒介作用 ） 僅此這兩種物質(zhì)你認為行不行 呢 ？ 飽和食鹽水 飽和氨鹽水 ↓ NH3 CO2 過濾 NaHCO3 晶體 含 NH4Cl 的溶液 Na2CO3 CO2 H2O NH4Cl 晶體 加 NaCl 結(jié)晶 △ NaHCO3+ NH4Cl NaCl ＋ H2O +NH3 ＋ CO2 = △ 2NaHCO3 == Na2CO３ ＋ CO2↑+ H2O 交流共享： ， 為什么 要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和 氨鹽水 ，再向其中通入 二氧化碳？ 氨 氣溶于水 顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，兩者之間能發(fā)生中和反應(yīng)。 和氯化銨， 哪 種物質(zhì)首先析出？為什么？（提示：根據(jù)課本 39頁溶解度曲線） NaHCO3先析出 在同一溫度下 NaHCO3溶解度小 探究升級 NaHCO3后的溶液中是否含有 NaHCO3? 含有 NaHCO3 NaHCO3后的溶液是 NaHCO3的飽和溶液嗎 ? 是飽和溶液 NaHCO3后的溶液中除了含有 NaHCO3外，主 要還含有什么物質(zhì) ? 還含有 NH4Cl 討論分析后回答： “ NaCl＋ CO2＋ NH3＋ H2O→ NaHCO3＋ NH4Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。其中正確的是 （ ） ： 這個反應(yīng)屬于化合反應(yīng) ： 該溫度下 NaHCO3的溶解度很大 ： 反應(yīng)后的溶液中存在 NH4+ ： 結(jié)晶出 NaHCO3后的溶液中沒有 Na+ C 實戰(zhàn)演練： 向析出 NaHC
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