濰坊專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第八單元金屬和金屬材料第2課時金屬的化學性質(zhì)-展示頁
2025-06-26 01:57本頁面
【正文】 的通式 金屬＋鹽 → 新鹽＋新金屬 反應發(fā)生的條件 必須是活動性強的金屬置換活動性弱的金屬的鹽溶液(① __K、 Ca、 Na__除外 )；反應中鹽必須 ② __可溶于 __水。第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第八單元 金屬和金屬材料 第 2課時 金屬的化學性質(zhì) 考點梳理 過關 考點 1 金屬的化學性質(zhì) 6年 6考 一、金屬與氧氣的反應 1．金屬與氧氣反應的通式與規(guī)律 反應的通式 反應的規(guī)律 金屬＋氧氣 → 金屬氧化物 活潑金屬在 ① __常溫 __下即能與 O2反應，活動性次之的金屬與 O2反應則需點燃、加熱或高溫等條件，不活潑的金屬在 ② 高溫 下也不與 O2反應 2．常見金屬與氧氣反應 想一想 ? 1．鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)反應，但同樣暴露在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹？ 因為鋁和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部鋁進一步被氧化。 2．“真金不怕火煉”說明了金的什么性質(zhì)？ 說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不與氧氣反應。可簡記為：“前置后，鹽可溶” 實驗操作 實驗現(xiàn)象 化學方程式 鐵絲與硫酸銅溶液反應 鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由 ③ __藍 __色逐漸變?yōu)?④ __淺綠 __色 ⑤ __Fe＋ CuSO4=== FeSO4＋ Cu__ 鋁與硫酸銅溶液反應 鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色 ⑥ 2Al＋ 3CuSO4=== Al2(SO4)3＋ 3Cu__ 銅絲與硝酸銀溶液反應 銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{色 ⑦ __Cu＋ 2AgNO3=== Cu(NO3)2＋ 2Ag__ 2．常見金屬與鹽溶液的反應 想一想 ? 1．所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應放出氫氣嗎？為什么？ 不能，只有位于氫前面的金屬 (K、 Ca、 Na除外 )才能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應放出氫氣。 考點 2 金屬的活動性順序及其應用 6年 5考 辨一辨 ? 1．相對分子質(zhì)量是分子的實際質(zhì)量。 ( ) 3．已知冰毒的化學式為 C10H15N，可知碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為 10∶15∶1 。 濱州中考 ]有 X、 Y、 Z三種金屬，其中 Y能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，而 X、 Z不能與稀硫酸反應；將 Z浸入 X的鹽溶液中， Z的表面有 X析出，則 X、 Y、 Z的金屬活動性由強到弱的順序是 ( B ) A． X、 Y、 Z B． Y、 Z、 X C． Y、 X、 Z D． Z、 X、 Y 解析 ?由題意可知， Y能與稀硫酸反應，而 X、 Z不能與稀硫酸反應，說明了金屬 Y的活動性大于 X、 Z；將 Z浸入 X的鹽溶液中，在 Z的表面有 X析出，則金屬 Z的活動性比 X強。 解題方法 ?驗證金屬活動性順序的方法： (1)通過金屬與 O2反應的難易程度進行判斷，越活潑的金屬越易與 O2反應，越易銹蝕； (2)通過金屬能否與稀硫酸或稀鹽酸反應以及與酸反應的速率進行判斷，越活潑的金屬與酸反應速率越快；(3)通過金屬與鹽溶液的反應情況進行判斷，若金屬 A能把金屬 B從其鹽溶液中置換出來，則金屬 A的活動性比金屬 B強。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ( ) A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 C 由題意分析，丙能置換出甲和乙，說明丙的金屬活動性最強；甲能置換出乙，說明乙的金屬活動性最弱。 類型 2 有關金屬與酸反應的圖像題 【例 2】 (雙選 )[2022則下列說法中不正確的是 ( BD ) A．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 B．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 C．金屬活動性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＝乙＝丙 解析 ?根據(jù)反應生成 H2的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，三種金屬完全反應后，放出 H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙， A正確；三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小，因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲， B不正確；根據(jù)反應生成 H2的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，相同時間內(nèi)放出氫氣的速度乙＞甲＞丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙， C正確；三種金屬完全反應后，放出 H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，則消耗硫酸的質(zhì)量是甲＞乙＞丙， D不正確。 解題方法 ?金屬與酸反應的圖像分析 1．等質(zhì)量金屬與足量的酸反應 酸是足量的，說明金屬完全反應，所以最終生 成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來計算。 此圖反映出： (1)金屬越活潑，圖示反應物的曲線越陡，如 Mg線比 Zn線陡， Zn線比 Fe線陡?？珊唵胃爬樵蕉冈交睿?
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