湖南省20xx年中考化學復習第二部分重點專題突破專題三物質的共存、檢驗和鑒別、除雜課件-展示頁
2025-06-25 12:08本頁面
【正文】 Mg2+ NO3 Cl D. Na+ Ba2+ NO3 OH A 【解析】 pH＝ 1的溶液顯酸性，存在大量的氫離子，銨 根離子、鈣離子、氯離子、硝酸根離子相互間不反應， 可在酸性溶液中共存，且溶液為無色， A正確；碳酸根 離子與氫離子不可共存， B錯誤；鐵離子的溶液顯黃 色， C錯誤；氫氧根離子與氫離子結合生成水，二者不 能共存， D錯誤。溶液也不能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發(fā)生反應，生成沉淀的離子不能共存。 常見的描述有：堿性溶液、 pH＝ 11(pH7)的溶液、使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍色的溶液等。 常見的描述有：酸性溶液、 pH＝ 2(pH7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液、加入活潑金屬能放出氫氣的溶液、加入碳酸鹽或碳酸氫鹽能放出氣體的溶液等。 類型突破 2. 初中階段常見的不共存的離子對 Cl－ —— Ag＋ (AgCl↓) —— Ba2＋ (BaSO4↓) 24SOOH H+ (H2O) Cu2+［ Cu(OH)2↓］、 Fe3+[Fe(OH)3↓］、 Mg2+［ Mg(OH)2↓］ (NH3↑+H2O) +4NH【特別提醒】 判斷離子共存時，需注意溶液為電中性 (不顯電性 )，即在同一組物質的離子中，既含陽離子也含陰離子。 第二部分 湖南 5年中考常考專題突破 專題三 物質的共存、檢驗和鑒別、除雜 類型一 物質或離子的共存 (2022年 3考， 2022年 3考， 2022年 2考， 2022永州 19題， 2022年 2考 ) 1. 共存的條件 （ 1）組內物質均可溶。 （ 2）在同一溶液中，物質 (即所含離子 )之間不發(fā)生反應，即不會生成沉淀、氣體或水。 H+(H2O+CO2↑) Ca2+(CaCO3↓)、 Ba2+(BaCO3↓) 23CO3. 解密物質共存中的隱含條件 （ 1） pH7或酸性溶液，則溶液一定存在 H＋，且該溶液中沒有能與 H＋反應的物質 (或離子 )。 （ 2） pH7或堿性溶液，則溶液一定存在 OH－ ，且該溶液中沒有能與 OH－ 反應的物質 (或離子 )。 (3)溶液為無色透明，則溶液一定不存在有色離子如 Cu2＋ 、 Fe2＋ 、 Fe3＋ 、 、 等。 1.(2022內江 )下列各組物質在同一溶液中可以大量共 存 的是 ( ) A. NaOH、 FeCl K2SO4 B. NaCl、 HNO AgNO3 C. NaCl、 K2CO Ca(OH)2 D. KNO NaCl、 Ba(OH)2 D 跟蹤訓練 【解析】氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀 和氯化鈉，二者不可共存， A錯誤；氯化鈉與硝酸銀溶 液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，二者不可共存， B錯 誤；碳酸鉀與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧 化鉀，二者不可共存， C錯誤；硝酸鉀、氯化鈉、氫氧 化鋇三者相互間不反應，可在同一溶液中共存， D確。 3. (2022原創(chuàng) )下列各組離子在指定的溶液中能大量共存 的一組是 ( ) A. 在氯化銨溶液中： Ag＋ Cu2＋ OH－ B. 在稀鹽酸中： Zn2＋ Mg2＋ CO32－ C. 在硝酸鈉溶液中： K＋ Ca2＋ Cl－ D. 在氫氧化鋇溶液中： H＋ Na＋ SO42－ C 類型 二 物質的檢驗 和 鑒別 (含無試劑鑒別 ) (2022年 9考， 2022年 7考， 2022年 12考， 2022年 13考， 2022年 10考 ) 一、物質的檢驗 1. 常見氣體的檢驗 氣體 鑒別方法 現(xiàn)象 氧氣 將帶火星的木條伸入集氣瓶 木條復燃 二氧化碳 通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 類型突破 2. 常見離子的檢驗 離子符號 檢驗方法 實驗現(xiàn)象 H＋ (酸 ) ① 取少量試劑滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液變紅 ② 用玻璃棒蘸取少量試劑滴在 pH試紙上 與標準比色卡對照
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