初中化學(xué)基本反應(yīng)類型-展示頁
2025-06-24 20:43本頁面
【正文】 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生與反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)（內(nèi)因）和外界條件（外因）有關(guān)。是復(fù)分解反應(yīng)的特例。AB = A + B一分為二（或幾）置換反應(yīng)一種 跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A + BC = B + AC一單一化復(fù)分解反應(yīng) 相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本類型比較反應(yīng)類型 概 念 特 征 舉 例化合反應(yīng)由 或 的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。記住14種常見金屬的金屬活動性順序。這些反應(yīng)不屬于基本的反應(yīng)類型中的任何一種，可以從得失氧的角度去分析，它屬于氧化還原反應(yīng)。 CH3OH+O2== C2H2+O2==初中化學(xué)反應(yīng)中，基本反應(yīng)類型只有四種，另外，如果按得失氧、能量變化、化合價升降等，還有諸如氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等，這些不屬于基本的反應(yīng)類型。 ZnSO4+K2CO3 ==Ca(NO3)2+Na2CO3==這類反應(yīng)也要求兩種鹽均溶解于水，反應(yīng)后也要有沉淀生成，如：鹽與鹽的反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3 NaOH+Fe(OH)3堿與鹽的反應(yīng) == HCl+Ca== H2SO4+BaCl2==HCl+AgNO3另外，凡是酸都容易與碳酸鹽反應(yīng)，生成水與CO2。反應(yīng)生成新酸與新鹽，一般HCl容易與可溶性銀鹽如AgNO3反應(yīng)，生成白色凝乳狀沉淀A 酸與鹽的反應(yīng) HNO3+Ba(OH)2== == H2SO4+KOH== H2SO4+Mg(OH)2酸與堿的反應(yīng)NaOH+SO2 =NaOH+CO2==此反應(yīng)也生成鹽和水，也不是復(fù)分解反應(yīng)，要求堿要溶解于水，反應(yīng)才可能發(fā)生。堿性氧化物與酸的反應(yīng)HNO3+MgO ==H2SO4+K2O==HCl+CuO==此反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，廣泛用于金屬表面的除銹。兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，就是復(fù)分解反應(yīng)，用字母可表示為：AB＋CD＝AD＋CB，也就是：化＋化＝化＋化。 H2 ＋WO3＝ C＋WO3＝ H2＋Fe2O3 ＝ C＋Fe2O3＝ 如：Zn+Fe(NO3)3Cu+AgNO3== Al+Zn(NO3)2== Fe ＋H2SO4＝ Fe＋HCl＝ Al ＋H2SO4＝ Al ＋HCl＝ 金屬和酸反應(yīng)，此反應(yīng)要根據(jù)金屬活動性順序表，只有排在氫前邊的金屬才能將酸中的氫置換出來，而排在氫后邊的金屬則不能將酸中的氫置換出來，如：也就是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，有字母表示為：A＋BC＝B＋AC，也可以用文字表示為：==三、置換反應(yīng)CaCO3== KMnO4==KClO3==某些鹽分解 Zn(OH)2== Fe(OH)3==Cu(OH)2== H2SO4==酸分解氧化物在一定條件下分解 用字母表示為：A＝B＋C＋、D，用數(shù)字表示為1→≥2， 即由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。 Na2CO3+H2O== CuSO4+H2O== H2+F2== Mg+F2== Na+F2== Na+Cl2== SO2+H2O== CO2+H2O==CuO則不能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 NaO+H2O== 如 CaO+H2O== Cu+O2== Al+O2== 如：金屬氧化物，而且，金屬越活潑，與氧氣的反應(yīng)也就越容易。金屬活動性順序表中的絕大部分金屬單質(zhì)，都可以和氧氣在點燃、加熱或高溫的條下反應(yīng)生成 用文字可以表達為：≥2→1,即由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，在初中教材中，主要有以下幾種 類型：金屬單質(zhì)+氧氣==金屬氧化物初中化學(xué)基本反應(yīng)類型初中化學(xué)的基本反應(yīng)類型有四種，即化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)，這四種基本的反應(yīng)類型，作為初中化學(xué)的重要組成部分，貫穿了整個教材，將初中化學(xué)知識串為一起，所以，加強對這部分知識的歸納梳理和對比分析，非常有利于學(xué)生對化學(xué)用語的突破及整個初中化學(xué)知識的理解掌握。一、化合反應(yīng)用字母可以表達為：A+B+.....C=D , Mg+O2 Fe+O2== 非金屬單質(zhì)+氧氣==非金屬氧化物許多非金屬單質(zhì)如C、Si、S、P、HN2等都 可以和氧氣在點燃、加熱等條件下反應(yīng)生成非金屬氧化物。 如： S+O2== P+O2== H2+O2== C+O2==堿性氧化物+水==堿在常溫下，只有可溶性堿對應(yīng)的氧化物才能與水反應(yīng)生成堿，而不溶性堿對應(yīng)的氧化物則不能能與水反應(yīng)， K2O+H2O== BaO+H2O==而Fe(OH)3Cu(OH)2 對應(yīng)的氧化物如Fe2O3 酸性氧化物＋水＝＝酸 SO3+H2O== P2O5+H2O== 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成酸。其它類型的化合反應(yīng) 在初中
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