20xx年秋九年級化學下冊第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)第2課時教學課件新人教版-展示頁
2025-06-24 03:46本頁面
【正文】 目標 探究點一： pH—— 酸堿度的表示方法 濃度為 1%的鹽酸，和濃度為 10%的鹽酸哪個酸性更強呢？你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？石蕊可以嗎？ 三、合作探究 達成目標 如 NaCl、Na2SO4 等溶液 如 HCl、 H2SO4等溶液 如 Na2CO Ca(OH)2 、NaOH等溶液 能使石蕊試液變紅 能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍 石蕊和酚酞試液都不變色 0~14之間 表示溶液是酸性還是堿性的。 (用 pH試紙測定 ) 堿性增強 酸性增強 中性 三、合作探究 達成目標 酸性溶液指酸溶液及某些顯酸性的鹽溶液 如 :酸溶液 :鹽酸溶液 鹽溶液 :NH4Cl溶液 堿性溶液指堿溶液及某些顯堿性的鹽溶液 如 : 堿溶液 :NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 鹽溶液 :Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaHCO3 等溶液 中性溶液指大部分鹽溶液 如 : NaCl溶液、 KCl溶液、 CaCl2溶液、 BaCl2溶液、Na2SO4溶液、 K2SO4溶液 三、合作探究 達成目標 問題 :酸性溶液是否一定是酸溶液 ? 堿性溶液是否一定是堿溶液 ? 比如： NH4Cl溶液就成酸性，而氯化銨是一種鹽 。 酸性溶液不一定是酸溶液；堿性溶液是不一定是堿溶液。 ⑶ pH 7,溶液顯堿性， pH越大，堿性越強。 如 Na2CO Ca(OH)2 、 NaOH 等溶液 2:溶液的酸堿性與 pH的關(guān)系 : 0 7 14 堿性增強 酸性增強 中性 ﹤ 三、合作探究 達成目標 堿溶液的濃度越大； pＨ值越大 酸溶液的濃度越大 ， pＨ值越小 pＨ值與同一酸 、 同一堿濃度的關(guān)系： O 7 1 2 3 4 5 6 8 9
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