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中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第二單元探秘水世界第2課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件魯教版-展示頁(yè)

2025-06-23 08:37本頁(yè)面
  

【正文】 金屬元素 D.核內(nèi)有 173個(gè)中子 類型 2 對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí) 思路點(diǎn)撥 ?(1)元素周期表一格中包含的信息有:元素名稱、元素符號(hào)、核電荷數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量,注意相對(duì)原子質(zhì)量的單位是 “1”,一般省略不寫(xiě)。長(zhǎng)沙中考 ]2022年 12月 16日第一批 “ 共享單車 ” 進(jìn)入長(zhǎng)沙,方便了長(zhǎng)沙市民的綠色出行;隨著夏季氣溫的升高, “ 共享單車 ” 的充氣輪胎容易發(fā)生爆炸的主要原因是 ( ) A.分子停止運(yùn)動(dòng) B.分子質(zhì)量變大 C.分子本身的體積變大,分子運(yùn)動(dòng)速率減慢 D.分子間隔變大,分子運(yùn)動(dòng)速率加快 D 夏天溫度高,分子間的間隔變大,分子運(yùn)動(dòng)速率加快,故會(huì)使輪胎發(fā)生爆胎。湘潭中考 ]“ 端午粽飄香 ” 的現(xiàn)象說(shuō)明分子 ( ) A.大小改變 B.間隔改變 C.不停運(yùn)動(dòng) D.質(zhì)量改變 C 因?yàn)榉肿邮遣粩噙\(yùn)動(dòng)的,所以才能出現(xiàn) “端午佳節(jié),粽葉飄香 ”這一現(xiàn)象,與分子間隙、分子大小、分子質(zhì)量無(wú)關(guān)。青島中考 ]下列關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀解釋中,錯(cuò)誤的是 ( B ) A.自然界中水的天然循環(huán) ——水分子不斷運(yùn)動(dòng) B.天然氣經(jīng)壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中 ——壓強(qiáng)增大,分子之間的間隔變大 C.電解水生成氫氣和氧氣 ——在化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生改變 D.通過(guò)氣味辨別酒精和水 ——分子不斷運(yùn)動(dòng),不同分子的性質(zhì)不同 典型例題 分析 類型 1 用分子觀點(diǎn)解釋生活現(xiàn)象 思路點(diǎn)撥 ?自然界中水的天然循環(huán),是因?yàn)樗肿硬粩噙\(yùn)動(dòng)的原因;天然氣經(jīng)壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中,是因?yàn)榉肿娱g有間隔,氣體加壓后,分子間隔變小,氣體的體積減??;水通電生成氫氣和氧氣,是因?yàn)樗肿臃至殉闪藲湓雍脱踉?,然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子,大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣,該事實(shí)說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,而原子不可分;通過(guò)氣味辨別酒精和水,是因?yàn)榉肿邮遣粩噙\(yùn)動(dòng)的,且不同種的分子性質(zhì)不同。 ( √ ) 3.同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同,性質(zhì)也不同,如Fe2+ 和 Fe3+ 。如: 1個(gè)水分子是由 ⑦ 2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子 構(gòu)成的 聯(lián)系 元素是⑧ 一類原子 的總稱;原子的⑨ 質(zhì)子數(shù) 決定元素的種類;原子的⑩ 最外層電子數(shù) 決定元素的化學(xué)性質(zhì) 三、元素符號(hào) 書(shū)寫(xiě)方法 (1)由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要 ① 大寫(xiě) ,如 C、H、 O、 S等 (2)由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào),第一個(gè)字母 ② 大寫(xiě) ,第二個(gè)字母 ③ 小寫(xiě) ,如 Na、 Ca、 Cl等 表示的意義 (1)宏觀上表示 ④ 一種元素 ,微觀上表示 ⑤ 該元素的一個(gè)原子 ,如 O表示 ⑥ 氧元素 、 ⑦ 1個(gè)氧原子 (2)金屬、固態(tài)非金屬及稀有氣體的元素符號(hào)還可以表示該物質(zhì),如 Ne表示 ⑧ 氖元素 、 ⑨ 1個(gè)氖原子 、 ⑩ 氖氣 (3)當(dāng)元素符號(hào)前有數(shù)字時(shí),該符號(hào)只具有微觀意義,如 2H表示 ? 2個(gè)氫原子 四、元素周期表 結(jié)構(gòu) 排列規(guī)律 周期表中同一橫行的元素,原子的 ① 電子層 數(shù)相同; 周期表中同一縱行的元素,原子 ② 最外層電子 數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增多; 同一周期 (第一層除外 )的最外層電子數(shù)由 1逐漸增至8; 同一周期, ③ 金屬 元素開(kāi)頭,慢慢過(guò)渡到 ④ 非金屬 元素,稀有氣體元素結(jié)尾 每個(gè)單元格表示的信息 辨一辨 ? 1.不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是電子數(shù)不同。 考點(diǎn) 3 核外電子排布和離子的形成 6年 6考 一、核外電子排布和離子的形成 示意圖 規(guī)律 金屬原子 最外層電子數(shù)一般 ⑤ 小于 4,在化學(xué)反應(yīng)中易 ⑥ 失去 最外層電子 非金屬原子 最外層電子數(shù)一般 ⑦ 大于 4,在化學(xué)反應(yīng)中易 ⑧ 得到 電子 稀有氣體原子 最外層電子數(shù)一般是 ⑨ 8 (氦為 ⑩ 2 ),這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是 ? 穩(wěn)定 結(jié)構(gòu) 離子的形成 原子或原子團(tuán)得電子,變成 ? 陰 離子,帶? 負(fù) 電;原子或原子團(tuán)失電子,變成 ? 陽(yáng) 離子,帶 ? 正 電 二、離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě) 書(shū)寫(xiě)方法 在元素符號(hào) (或原子團(tuán) )的右上角標(biāo)明所帶電荷及電性,標(biāo)法是先寫(xiě) ① 數(shù)字 再寫(xiě) ② 正負(fù)號(hào) ,只帶一個(gè)單位電荷時(shí),數(shù)字 1③ 省略不寫(xiě) 舉例 Na+ 、 Mg2+ 、 Cl- 、 SO4 NH4+ 意義 巧學(xué)樂(lè)記 離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)可簡(jiǎn)記為 “ 離子符號(hào)歪戴帽,先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)號(hào) ” 三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒 分子 原子 離子 概念 保持物質(zhì) ① 化學(xué)性質(zhì) 的最小微粒 ② 化學(xué) 變化中的最小微粒 帶電的 ③ 原子 或原子團(tuán) 是否再分 化學(xué)變化中 ④ 可再分 化學(xué)變化中 ⑤ 不可再分 原子團(tuán)在某些變化中可再分 構(gòu)成物質(zhì) 水、氫氣、氧氣、蔗糖等 金、金剛石等 氯化鈉、氯化鎂、氯化鉀等 電性 ⑥ 不帶電 ⑦ 不帶電 陽(yáng)離子帶 ⑧ 正電 ,陰離子帶⑨ 負(fù)電 共性 都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,質(zhì)量、體積都 ⑩ 很小 ,都在 ? 不斷運(yùn)動(dòng) ,微粒間都有 ? 間隔 相互關(guān)系 想一想 ? 結(jié)合下圖思考原子變成離子,哪些方面沒(méi)有變化,哪些方面發(fā)生了變化? 由以上圖示得出原子得失電子變成離子后: 一定不改變 一定改變 不一定改變 核電荷數(shù) 元素種類 原子的質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量 電性 化學(xué)性質(zhì) 核外電子總數(shù) 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 考點(diǎn) 4 元素、元素符號(hào)和元素周期表 6年 4考 一、元素 定義 具有 ①
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