濰坊專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題6科學(xué)探究題課件新人教版-展示頁
2025-06-22 12:17本頁面
【正文】 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 NH3＋ HCl===NH4Cl。 A．測試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電 B．干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng) C．氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體 D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應(yīng) 【 拓展應(yīng)用 】 同學(xué)們?yōu)樘骄糠肿拥倪\動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖 3所示實驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內(nèi)形成了白色煙環(huán) (成分為氯化銨 )且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。 【 實驗結(jié)論 】 氯化氫氣體不顯酸性。 【 進(jìn)行實驗 】 同學(xué)們根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行如圖 1的三個實驗： 圖一 【 實驗現(xiàn)象 】 Ⅰ 和 Ⅱ 中小花不變色； Ⅲ 中小花變紅色。 類型 2 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)類探究題 【例 2】 [2022 【 實驗過程 】 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 實驗 Ⅰ ：取濾液，向其中滴入適量 Na2CO3溶液 _沒有明顯現(xiàn)象 __ 猜想二不成立 實驗 Ⅱ ：另取濾液，向其中加入足量 __稀鹽酸 __ 產(chǎn)生氣泡 猜想 __三 __成立 【 拓展延伸 】 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮 __原反應(yīng)的物質(zhì)是否過量 __。 (3)實驗探究小組將 Na2CO3溶液滴加到 Ca(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。 某實驗探究小組通過查閱資料得知： CaH2能與 H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和 H2，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 __CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋ 2H2↑__ 。新疆中考 ]鈣元素是一種重要的金屬元素，它形成的物質(zhì)種類很多。 甲酸 (HCOOH)的熔點為 ℃ ，所以 20℃ 時甲酸為液態(tài)；甲酸為液態(tài)，所以加熱時選擇 A裝置；若猜想 1成立，則在 D中二氧化碳會和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色；實驗中觀察到 C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，說明猜想 2成立，則 F處一氧化碳會還原氧化鐵，紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?；甲酸? 解生成一氧化碳和水，化學(xué)方程式為 HCOOH H2O＋ CO↑ ；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，HCOOH中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比為 1∶2∶2 ，猜想 猜想 4中三種原子的個數(shù)比不可能是 1∶2∶2 。據(jù)此小新對甲酸的分解產(chǎn)物又提出新猜想：猜想 CO2；猜想 H2。 【進(jìn)行實驗】實驗中觀察到 C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠， F處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 __紅色固體變成黑色 __，甲酸分解 的化學(xué)方程式為 __HCOOH H2O＋ CO↑__ 。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應(yīng)后將分解產(chǎn)物通入圖二裝置進(jìn)行實驗。 【提出猜想】 實驗小組對甲酸的分解產(chǎn)物提出了猜想： 猜想 CO2；猜想 H2O。 押題訓(xùn)練 1． [2022 該題型涉及的探究題具有多樣性，探究方案的設(shè)計五花八門，因此解答方法也不能千篇一律。 備考指導(dǎo) 近年來關(guān)于物質(zhì)組成、物質(zhì)成分的探究是實驗探究的重點。 【 拓展與思考 】 如果猜想 Ⅲ 成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時 __滴加的碳酸鈉過量 __；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是 Mg(OH) MgCO3和 BaSO4，原因是 __甲溶液中碳酸鈉與氫氧化鋇不能共存 __。 ② 若 __沉淀部分溶解 __，且無氣體產(chǎn)生，猜想 Ⅱ 成立。 【 提出猜想 】 白色沉淀為： Ⅰ. __Mg(OH)2__； Ⅱ.Mg(OH) 2和BaSO4； Ⅲ.Mg(OH) 2和 MgCO3。 他決定對白色沉淀的成分進(jìn)行探究。第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題 6 科學(xué)探究題 分類 突破 類型 1 有關(guān)反應(yīng)后成分類探究題 【例 1】 [2022 廣東中考 ]某同學(xué)進(jìn)行如圖兩個實驗： (1)甲實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __Ba(OH)2＋ Na2CO3===BaCO3↓ ＋ 2NaOH__； (2)乙實驗觀察到的現(xiàn)象是 __鎂條 表面出現(xiàn)紅色固體 __，溶液由藍(lán) 色變成無色； (3)把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同 一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。 【 查閱資料 】 硫酸鋇不溶于酸。 【 實驗方案 】 實驗操作 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量 ① 若沉淀全部溶解，且無其他現(xiàn)象；猜想Ⅰ 成立；其化學(xué)反應(yīng)方程式為 __Mg(OH)2＋ 2HCl===MgCl2＋ 2H2O__。 ③ 若沉淀完全溶解， __且有氣體產(chǎn)生 __，猜想 Ⅲ 成立。 【 思路點撥 】 (1)甲實驗中碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ba(OH)2＋ Na2CO3===BaCO3↓ ＋2NaOH； (2)鎂可以把銅從其鹽溶液中置換出來，鎂與硫酸銅反應(yīng)，生成銅與硫酸鎂，乙實驗觀察到的現(xiàn)象是：鎂條表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色變成無色； (3)【提出猜想】甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說明乙中硫酸鎂與甲中的氫氧化鋇、碳酸鈉或氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鎂沉淀或硫酸鋇沉淀；如果甲中碳酸鈉與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，則硫酸鎂與甲中的氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，白色沉淀為 Ⅰ.Mg(OH) 2；如果碳酸鈉有剩余，則白色沉淀為 Ⅱ.Mg(OH) 2和 BaSO4；如果碳酸鈉有剩余，則白色沉淀為 Ⅲ.Mg(OH) 2和 MgCO3；【實驗方案】根據(jù)氫氧化鎂能與鹽酸反應(yīng)；硫酸鋇不溶于酸，碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w設(shè)計實驗如下：過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量；①若沉淀全部溶解，且無其他現(xiàn)象；猜想 Ⅰ 成立，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 Mg(OH)2＋ 2HCl===MgCl2＋ 2H2O；②若沉淀部分溶解，且無氣體產(chǎn)生，猜想 Ⅱ 成立；③若沉淀完全溶解，且有氣體產(chǎn)生，猜想 Ⅲ 成立；【拓展與思考】如果猜想 Ⅲ 成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時滴加的碳酸鈉過量，上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是 Mg(OH) MgCO3和 BaSO4，原因是甲的溶液中碳酸鈉與氫氧化鋇不能共存。此類試題可以從身邊的事物、生活用品、實驗室廢棄物成分、缺失標(biāo)簽藥品的成分、某化學(xué)反應(yīng) (如酸堿中和 )后生成物的成分、課本中的某句話或某個實驗片段等多方面取材，命題范圍較廣，涉及知識面較寬，因此是中考探究題中的主力軍。 無論是探究混合物中物質(zhì)的組成成分，還是探
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