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中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第四單元自然界的水第2課時(shí)化學(xué)式與化合價(jià)-展示頁

2025-06-22 03:44本頁面
  

【正文】 合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可得 (+ 2)+ 2z+ (-2) 2= 0,則 z=+ 1; D中氫元素顯+ 1價(jià),氧元素顯- 2價(jià),設(shè) HClO4中氯元素的化合價(jià)是 w,根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可得 (+ 1)+ w+ (- 2) 4= 0,則 w=+ 7。 玉林中考 ]鈦酸亞鐵 (FeTiO3)中鐵元素顯+ 2價(jià),則鈦元素的化合價(jià)是 ( C ) A.+ 2 B.+ 3 C.+ 4 D.+ 5 鈦酸亞鐵 (FeTiO3)中鐵元素顯+ 2價(jià),氧元素顯- 2價(jià),設(shè)鈦元素的化合價(jià)是 x,根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可得 (+ 2)+ x+ (- 2) 3= 0,則 x=+ 4。下列關(guān)于 CaC2O4的說法中,正確的是 ( ) A.屬于氧化物 B.鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比是 1∶2∶4 C.鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高 D.由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成 D 解題方法 ?解決此題要知道以下幾點(diǎn):①相對分子質(zhì)量的單位為“ 1” ,通常省略不寫,而不是 “ g” ;②化合物中各元素的質(zhì)量比= (各元素的相對原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù) )之比;③化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 注意事項(xiàng) ?描述化學(xué)式的意義時(shí)要注意:①要理清宏觀與微觀的層次關(guān)系,如宏觀上物質(zhì)都是由元素組成的,微觀上物質(zhì)都是由微粒 (分子、原子、離子 )構(gòu)成的,而分子又是由原子構(gòu)成的,不能跨越層次敘述;②一個(gè)化學(xué)式不論有多長,宏觀上都表示一種物質(zhì),切記不可將化學(xué)式分割來認(rèn)識;③元素是宏觀概念,只講種類,不講個(gè)數(shù)。下列關(guān)于 N(NO2)3說法正確的是 ( A ) A. N(NO2)3的相對分子質(zhì)量為 152 B. N(NO2)3中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是 2∶3 C. N(NO2)3中總共有 3個(gè) N原子和 6個(gè) O原子 D. N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A N(NO2)3的相對分子質(zhì)量為 14 4+ 16 6= 152, A正確;N(NO2)3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為 (14 4)∶(16 6)=7∶12 , B錯(cuò)誤; N(NO2)3是由分子構(gòu)成的,而不是由原子直接構(gòu)成的,每個(gè) N(NO2)3分子中含有 4個(gè) N原子和 6個(gè) O原子, C錯(cuò)誤; N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 變式運(yùn)用 ?1.[2022 ( ) 典型例題 分析 類型 1 化學(xué)式的意義及相關(guān)計(jì)算 【例 1】 [2022 ( ) 2. CO2的相對分子質(zhì)量為 44 g。
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