淄博專版20xx屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)第七講溶液第2課時溶解度與溶解度曲線課件-展示頁
2025-06-21 15:44本頁面
【正文】 蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 (4)20 ℃ 時，取 g碳酸鈉粉末加入試管中，先滴入幾滴水，觀察到粉末結(jié)塊；再繼續(xù)加入 10 mL水，振蕩，用手觸摸試管壁，感覺到發(fā)燙。 (2)寫出一種將碳酸鈉的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法 _________________________________。通過分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是 ( ) 溫度 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 酒精 g 40 g NaOH的溶解度都有影響 B． NaOH易溶于水，也易溶于酒精 C． 40 ℃ 時， 40 g NaOH溶解在 100 g酒精中能達(dá)到飽和 D．將等質(zhì)量 40 ℃ 的飽和 NaOH水溶液和飽和 NaOH酒精溶液降溫至 20 ℃ ，析出的晶體前者比后者多 √ 2． (2022 1． (2022第七講 溶 液 第 2課時 溶解度與溶解度曲線 考點一 溶解度 [重點 ] 命題角度 溶解度的理解與應(yīng)用 例 1(2022 威海中考 )下列關(guān)于溶解度的說法，不正確的 是 ( ) A．溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度 B．溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度 C．溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量 D．在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) √ 【 思路分析 】 溶解度是指在一定溫度下，某種物質(zhì)在 100 g 溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的該物質(zhì)的質(zhì)量。 威海中考 )小龍同學(xué)在工具書中查到 NaOH在水和酒精中的溶解度 (如表所示 )。 萊蕪中考 )下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答： 溫度 (℃) 10 20 30 40 溶解度(g) NaCl Na2CO3 (1)氯化鈉與碳酸鈉溶解度相等的溫度范圍是 _____________； 40 ℃ 時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)較大的物質(zhì)是 ________。 (3)碳酸鈉固體中混有少量的氯化鈉，提純碳酸鈉的操作是 加水溶解 → _________→ _________→ 過濾、洗滌、烘干。下列有關(guān)說法正確的是 ____(填序號 )。10H 2O)， 該晶體屬于混合物 b．碳酸鈉溶于水時放熱 c．加入 10 mL水，振蕩，會觀察到固體部分溶解 d．向所得的溶液中加入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色 √ √ 3． (2022 (1)關(guān)于溶液的說法，正確的是 _____(填寫標(biāo)號 )。 表 1空格中應(yīng)填寫 _____；分析表 2可知，氯化鈉和碳酸鈉的 飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時的溫度是 ______。 ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ __________________________
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