山東省20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第九單元金屬第2課時金屬的化學(xué)性質(zhì)課件-展示頁
2025-06-21 13:01本頁面
【正文】 金屬活動性順序里 ， 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來 。 在金屬活動性順序里 ， 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸 、 稀硫酸中的氫 。 溫州中考）根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A．用鐵制容器盛鹽酸 B．用銅制容器盛鹽酸 C．用鐵制容器盛硝酸銀溶液 D．用銅制容器盛硝酸銀溶液 B 7． （ 2022 5． （ 2022讀識該圖并判斷，下面推論合理的是（ ） ① 反應(yīng)速率： MgFeZn ② 反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量： Mg＝ Fe＝ Zn ③ 反應(yīng)后溶液質(zhì)量： Mg＝ Fe＝ Zn ④ 反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： MgFeZn A． ①② B． ③④ C． ①③ D． ②④ √ 命題角度 ? 金屬與鹽反應(yīng) 例 2 （ 2022則下列說法中不正確的是（ ） A．生成氫氣的質(zhì)量：甲 乙 丙 B．相對原子質(zhì)量：乙 丙 甲 C．金屬活動性：乙 甲 丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲 乙 丙 √ 4．（ 2022（“＋”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多） 如果四種金屬是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能是（ ） A．鎂 B．鋁 C．鐵 D．鋅 C 3．（ 2022 濱州濱城二模）某興趣小組設(shè)計實驗，用來研究不同金屬與稀硫酸反應(yīng)的快慢。 1．（ 2022金屬活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越快。第 2課時 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考點一 金屬的化學(xué)性質(zhì) [重難點 ] 命題角度 ? 金屬與酸反應(yīng) 例 1 （ 2022 棗莊中考 ） 向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸 ， 下列圖像描述正確的是 （ ） √ 【 思路分析 】 位于氫前的金屬均可與酸反應(yīng)放出氫氣。等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，若生成金屬化合物的化合價相同，金屬的相對原子質(zhì)量越小，生成的氫氣質(zhì)量越大。 濱州陽信一模）向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A 2．（ 2022他們選擇了四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，觀察 30 s里產(chǎn)生氫氣泡的多少，記錄在下表中。 泰安中考）現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋ 2價）。 濟寧中考）在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的 Mg、 Fe、 Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 濱州中考 ） 金屬 M與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 M＋ 2AgNO3===M（ NO3） 2＋ 2Ag， 則下列說法錯誤的是（ ） A． M的金屬活動性比銀強 B． 金屬 M可能是銅 C． 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D． 反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量發(fā)生了變化 C 【 思路分析 】 一種金屬能與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，說明該金屬的活動性強于銀，發(fā)生的是置換反應(yīng)。 德州中考 ） 金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如 下反應(yīng)： Mn＋ FeCl2===MnCl2＋ Fe， 下列說法錯誤的是 （ ） A． 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B． 錳的金屬活動性比鐵強 C． 錳能置換出鹽酸中的氫 D． 反應(yīng)前后元素化合價都不變 D 6．（ 2022 德州中考 ） 從化學(xué)原理和產(chǎn)物純度兩個角度考慮 ， 下列制取 FeCl2溶液的方案中可行的是 （ ） A． 過量的 Fe粉與稀鹽酸混合后 ， 過濾 B． 過量的 Fe2O3與稀鹽酸混合后 ， 過濾 C． 過量的 Fe粉與
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