高中化學(xué)選擇題-阿伏伽德羅常教案數(shù)新人教版-展示頁(yè)
2025-06-16 23:11本頁(yè)面
【正文】 。解題指導(dǎo) 阿伏加德羅常數(shù)與微粒問(wèn)題是高考的傳統(tǒng)題型之一。即：cB=nB/V。 阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：M=m/n. 氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。在這里，1023這個(gè)非常近似的數(shù)值。 ?。病⒎拥铝_常數(shù)： 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。高中化學(xué)選擇題——NA相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：摩爾：表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。即：n=N/NA。阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)已測(cè)得比較精確的數(shù)值。 ?。场⒛栙|(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol或kg/mol。即：Vm=V/，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積?！ ∥镔|(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度?！ ∠嚓P(guān)原理：電子守恒、電荷守恒、電離平衡、水解平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)方面的知識(shí)等。多年來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100％。特別是在“摩爾”使用時(shí)，微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其它粒子或這些粒子的特定組合，氣體摩爾體積的適用范圍，阿伏加德羅定律的使用范圍，對(duì)這些重點(diǎn)和難點(diǎn)反復(fù)進(jìn)行考查?！ 。?、考查方法：試題以中學(xué)學(xué)過(guò)的一些重點(diǎn)物質(zhì)為載體，考查上述有關(guān)概念?！ 榱思訌?qiáng)對(duì)考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：?、贍顩r條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25℃時(shí)等?！、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，ClNOH2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷（P4）為四原子分子等。如Fe與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與硫反應(yīng)，氯氣與NaOH或H2O反應(yīng)，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)等。⑥特例：NO2存在著與N2O4的平衡。審題是“審”而不是“看”，審題的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。考生要在認(rèn)真
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