高三化學復習資料：鐵及其化合物高考真題-展示頁
2025-06-16 23:03本頁面
【正文】 冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ~ 3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO47H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明） 。②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體，設計流程如下：濾液→FeCl3溶液→FeCl3（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。2004年——2008年鐵及其化合物高考試題1. (廣東文科基礎64)、鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（ ）A. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C. 鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D. 在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕（2005年上海）+、+，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）（ ）A、 B、 C、 D、3．(2006年廣東卷)下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是 A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中 D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液（2005年全國）（18分）某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。（2）裝置E中的現(xiàn)象是 。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法： （4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體①步驟I中通入Cl2的作用是 。6H2O晶體的主要操作包括： 。5．（2005年江蘇）（12分）硫酸亞鐵（FeSO4實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是 。、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。由D可制得E（酸）。C與E的稀溶液反應得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉變成C。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：（1） A的化學式（分子式）是 ； （2） B煅燒生成C和D的化學方程式是 ；（3） 甲元素的單質與F溶液反應的離
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1