云南省20xx中考化學(xué)第一部分考點研究第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件-展示頁
2025-06-14 21:48本頁面
【正文】 原子質(zhì)量 【 解析 】（ 1） 鈉元素為 11號元素；鈉原子最外層只有1個電子，小于 4，易失去最外層 1個電子形成最外層 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （ 5）第 8號元素和第 12號元素的單質(zhì)化合生成的化合物為 ______（填化學(xué)式）。 （ 3） 氦元素的相對原子質(zhì)量為 _______。 考向 2：元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖綜合題 例 2 下表是元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，據(jù)圖回答下列問題： （ 1） 質(zhì)子數(shù)為 11的元素名稱是 ____,該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易電子 ____（ 填“得”或“失” ） 。 （ 3）得失電子能力的判斷 ＜ 4，易失去電子 （ H、 He除外 ） ； ≥4，易得到電子。 （ 2）判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì) 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切。 人體含量居于前四位的元素：氧、碳、氫、氮 符號 宏觀：表示 _________如 O：表 示 ______ 微觀：表示 _______________________,如 O:表示 ____________ 意義 書寫：元素符號第一個字母一定要 ____， 第二個字母要 _____，如： Na、 Cu 17 18 19 20 21 22 這種元素的一個原子 一種元素 氧元素 一個氧原子 大寫 小寫 金屬元素：“钅”字旁 （ 汞除外 ） ,最外層電子數(shù) 一般 _____4個 （ H除外 ） ，易失電子 非金屬元素：“石”、“氵”、“氣”字旁，最外層電子數(shù)一般 ____________4個 （ He除外） ，易得電子，稀有氣體相對穩(wěn)定 分類 23 24 小于 大于或等于 元素周期表 （ 高頻） 橫行 （ 周期 ） 縱行 （ 族 ） 單元格 （ 以鎂元素為例 ） 橫行 （ 周期 ） ：每一個橫行叫一個周期，共有七個周期；同 一周期元素原子的核外電子層數(shù)相同 縱行 （ 族 ） ：每一個縱行叫一個族，共有 18個縱行 16個族，其中 10三個縱行共同組成一個族；同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 常省略不寫 原子序數(shù) 元素符號 元素名稱 單元格 （ 以鎂元素為例 ） 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 重點 ） 1. 區(qū)別 （ 1） 原子結(jié)構(gòu)示意圖：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，如 重難點一 重難點突破 （ 2） 離子結(jié)構(gòu)示意圖：核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ≠核外電子數(shù) ①陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，如 ②陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，如 2. 轉(zhuǎn)化 （ 1） 原子 陽離子，如 （ 2） 原子 陰離子，如 失電子 得電子 例 （ 2022紅河州 )下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是 （ ） A 【 解析 】 陰離子是原子得到電子變成的，陰離子的核外電 子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多。 C. 同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同；同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。第一部分 考點研究 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 物質(zhì) 分子 原子 離子 分子、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系 構(gòu)成 分解 結(jié)合 得失 電子 考點 梳理 分子 定義：保持物質(zhì)① ________的最小粒子 化學(xué)性質(zhì) 基本性質(zhì)及其應(yīng)用 （ 高頻 ） 分子運動現(xiàn)象的實驗 （ 詳見實驗突破欄目 ） 基本性質(zhì)及其 應(yīng)用 （ 高頻 ） a. 分子的體積和質(zhì)量都很② ___，如一滴水含有 1021個水分子等 b. 分子總是不斷③ _______，如物質(zhì)的揮發(fā)、做飯時香氣四溢等 c. 分子之間有間隙，如物體的熱脹冷縮等 d. 同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同 小 運動的 原子 定義：④ _________中的最小粒子 原子的結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 高頻 ）（ 以氧原子為例 ） 相對原子質(zhì)量 化學(xué)變化 原子的 結(jié)構(gòu) 原子核 ⑤ ____：每個質(zhì)子帶 1個單 位正電荷 ⑥ ____：不帶電 核外電子：每個電子帶 1個單位負(fù) 電荷，電子分層排布 核電荷數(shù) ＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ＝核外電子數(shù) 質(zhì)子 中子 原子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 高頻 ）（ 以氧原子為例 ） 相對原 子質(zhì)量 概念：以一個碳 12質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比所得到的比值 表達(dá)式：某原子的相對原子質(zhì)量＝ 該原子的實際質(zhì)量 一個碳 12原子質(zhì)量的 近似計算式：相對原子質(zhì)量 ≈質(zhì)子數(shù) +⑦ _______ 單位：相對原子質(zhì)量單位為“ 1”，一般省略不寫 中子數(shù) 112112離 子 定義：帶電的原子 （ 或原子團(tuán) ） 表示：在元素符號的右上角用“ +”或“ ”號表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù) 分類 意義 一個鎂離子帶兩個單位的正電荷 兩個鎂離子 分類 ⑧ _______：帶正電的原子 （ 或原子團(tuán) ） 如： Ca2+、NH4+等 ⑨ _______：帶負(fù)電的原子 （ 或原子團(tuán) ） 如： OH、CO32等 陽離子 陰離子 原子 分子 離子 區(qū)別 在化學(xué)反應(yīng)中 ____ __ ，不能再分，只是 _______ 在化學(xué)反應(yīng)中， ____ 分裂成原子，原子重新組合成 _______ 原子團(tuán)在有些化學(xué)變化中可以再分 相似性 A. 都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。 B. 質(zhì)量和體積都很?。欢荚诓煌５剡\動；微粒間都有間隔。 D. 都可計種類和個數(shù)注意 注意 A. 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中 _______； B. 分子比原子大的說法不正確，應(yīng)描述為分子比構(gòu)成它的原子大 12 13 14 15 16 重新組合 原子 新的分子 分子 是否可分 元素 定義 符號 分類 元素周期表 （ 高頻 ） 元素定義：質(zhì)子數(shù) （ 即核電荷數(shù) ） 相同的一類原子的總稱 地殼中含量居于前四位的元素 （ 按由多到少的順序 ） ： 氧、硅、鋁、鐵 。 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 重點 ） 1. 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖的共同點 （ 1） 存在的數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 重難點二 （ 2） 判斷元素種類 ①根據(jù)元素周期表中元素的名稱： 金屬元素：“钅”字旁 （ 汞除外 ） 非金屬元素：“石”“氵”“氣”字旁
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