d區(qū)元素一鉻和錳ppt課件-展示頁
2025-05-14 12:10本頁面
【正文】 (H [ 2 5 2 3 6 2 ） ） 4 10 ? ? K? 在 4份 Cr2(SO4)3溶液中，分別加入下列溶液，分別有什么現(xiàn)象？ ? (1)Na2S (2)Na2CO3 (3) NaOH(適量 ) (4) NaOH(過量 ) 還原性 : 氧化性 : 藍(lán)色 Zn ) ( 2Cr 2 2 ? ? ? Zn(s) Cr 3 ? ? Cr2+(aq) Cr3+(aq) 14H SO O Cr O H 7 O S 3 2Cr 2 4 2 7 2 Ag 2 2 8 2 3 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? O 8H 2CrO 2OH O 3H 2Cr(OH) 2 2 4 2 2 4 ? ? ? ? ? ? V 33 . 1 ) Cr / O Cr ( 3 2 7 2 = ? ? 酸性條件： E V 12 . 0 ) Cr(OH) / CrO ( 4 2 4 ? = ? 堿性條件： E 3. Redox Property of Cr (III) 在堿性溶液中， [Cr(OH)4]有較強(qiáng)的還原性。 制備： O4HNOCrOCr)( N HO2 C r3O4 C r2232Δ722432Δ2??? ??? ???鉻 (III)的化合物 1. Chromic Oxide ( Cr2O3鉻綠 兩性 ) Cr(OH)3＝ Cr2O3+H2O 4CrO2Cl2(鉻酰氯 ) ＝ 2Cr2O3+O2+4Cl2 Na2Cr2O7+S ＝ Cr2O3+Na2SO4 4 CrO3 ＝ 2 Cr2O3 + 3 O2↑ (NH4)2Cr2O7熱分解（火山實(shí)驗(yàn)） (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑+ H2O 性質(zhì)： ?????????? ???43222332C r ( O H )2 O HOCrO3HO3HCrH6OCrCr2O3 + 3H2SO4 Cr2(SO4)3(藍(lán)紫色 ) + 3H2O Cr2(SO4)3無水鹽，紫紅色粉末 Cr2O3 + 2NaOH 2NaCrO2(綠色 ) + H2O Cr(III)和 Al(III)的相似性 γ－ Al2O3兩性，既溶于酸，有溶于堿 。 鉻可與熱濃硫酸作用： 2 Cr + 6 H2SO4(熱，濃 ) = Cr2(SO4)3 + 3 SO2↑+ 6 H2O 高溫時鉻活潑，和 X O S、 C、 N2直接化合，一般生成 Cr(III)化合物。不銹鋼中含鉻量最高，可達(dá) 20％左右。在冷、濃硝酸中鈍化表面已形成一層氧化膜，活潑性下降。實(shí)際上，當(dāng)鉻沒有被鈍化的時候，確實(shí)相當(dāng)活潑，很容易將銅、錫、鎳等從它們的鹽溶液中置換出來，也很容易溶子鹽酸、硫酸和高氯酸。 Cr + 2 H+ = Cr2+ + H2↑ 4 Cr2+ + 4 H+ + O2 = 4 Cr3+ + 2 H2O 思考 酸性介質(zhì)中， 用 Zn還原 Cr2O72,溶液由橙色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{(lán)色，放置一段時間后又變?yōu)榫G色。 Chemical properties ? Cr3+ +3e Cr ΦθCr3+/Cr= ? Cr2+ +3e Cr ΦθCr2+/Cr= 鉻可緩慢溶于稀鹽酸和稀硫酸中，形成藍(lán)色 Cr2+。 過量攝入鉻容易發(fā)生中毒。 ? 人體微量元素鉻（ Cr）缺乏會導(dǎo)致糖代謝異常，如不及時補(bǔ)充這種元素，就會患糖尿病，嚴(yán)重的會導(dǎo)致白內(nèi)障、失明、尿毒癥、冠心病等并發(fā)癥。 鎢礦 : 黑鎢礦 (鎢錳鐵礦 )(Fe2+、 Mn2+) WO 白鎢礦 CaWO4 鉻副族的存在形式 鉻的單質(zhì) 金屬體心立方結(jié)構(gòu)，銀白色金屬，熔點(diǎn)高。所以 , 非常高， W最高 3000℃ ，作為燈絲。鉻副族和錳副族 Chromium Group and Mangonese Group Compound of Chromium Chromium Chromium Group 鉻分族 (VIB)： Cr, Mo, W Introduction 價層電子構(gòu)型： (n1)d5ns1, W為 5d46s2 ? 鉻族的 6個價電子均可成鍵，呈 +2,+3,+4,+5,+6 價。 Cr Mo W 密度 / 熔點(diǎn) /K 2130 2890 3683 沸點(diǎn) /K 2945 4885 5933 ? 有較強(qiáng)的金屬鍵，可提供 6個電子。 鉻礦 : 鉻鐵礦 FeCr2O4(FeO?Cr2O3) 鉬礦 : 輝鉬礦 MoS2。 Cr 的硬度大， 鉻是硬度最高的過渡金屬 ,能刻畫玻璃。 啤酒酵母、廢糖蜜、干酪、蛋、肝、蘋果皮、香蕉、牛肉、面粉、雞以及馬鈴薯等為鉻的主要來源。常表現(xiàn)為皮膚潮紅或炎癥、胸骨后疼痛、惡心嘔吐、耳鳴及神經(jīng)性耳聾 。 Cr2+ 與空氣接觸，很快被氧化而變?yōu)榫G色的 Cr3+。 從準(zhǔn)電極電勢來看，鉻的還原性相當(dāng)強(qiáng)。 由于鉻的鈍化，王水和硝酸 (不論濃或稀 )都不能溶解鉻。 由于鉻的機(jī)械強(qiáng)度好，且有抗腐蝕性能，被用于鋼鐵合金中。許多金屬表面鍍鉻，防銹 , 光亮。高溫時也和酸反應(yīng)，熔融時也可以和堿反應(yīng)。 ?如何鑒別 Cr3+ Al 3+ 高溫
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