定律習(xí)題ppt課件-展示頁(yè)
2025-05-08 00:08本頁(yè)面
【正文】 1)可逆過(guò)程 (2) 理想氣體 n (3) 等壓的化學(xué)反應(yīng) (4)等壓只作膨脹功n 反應(yīng)在 298K時(shí)CH3CHO(g)?CH4(g)+CO(g)的 ?H為n ， 并從各物質(zhì)的 Cp值可知反應(yīng)? Cp的值為 ， 則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為零時(shí)，反應(yīng)溫度約為（ ）n (1)1298K (2)1000K (3)702K (4)299Kn 1 3mol單原子理想氣體，從初態(tài)n T1 =300K， P1 =1atm反抗恒定的外壓，至終態(tài) T2 =300K， P2 = 。Cl2(g)?HCl(g)?H為 ， 則此時(shí)反應(yīng)的 ?U（ ）n （ 1） 無(wú)法知道 （ 2）一定大于 ?H （ 3） 一定小于 ?H （ 4） 等于 ?Hn 1mol液體苯在 298K時(shí)置于彈式量熱計(jì)中完全燃燒，生成水和二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)放出熱量3264kJ， 則其等壓燃燒熱 Qp約為（ ） kJ (1)3268 (2)3265(3)3265(4)3268n 已知反應(yīng) H2(g)+189。第一章復(fù)習(xí)小結(jié)n 一、基本概念n :過(guò)程函數(shù) (只在體系與環(huán)境間有能量交換時(shí)才有意義 )n n 循環(huán)過(guò)程 ,任何狀態(tài)函數(shù)的變化值等于 0n n 在可逆過(guò)程中 ,體系對(duì)環(huán)境作最大功n n 等 p,W’ =0 n n n 定義式 :H=U+pVn n 二、計(jì)算過(guò)程的 Q、 W、 ?U、 ?Hn (一 ).理想氣體狀態(tài)變化n （ 1） PV=nRTn （ 2） U=f（ T） H=f（ T）n （ 3） Cp,mCv,m=Rn ?T=0n ???U=0 W=Q 可逆 n ?H=0 恒外壓n ： ?V=0n W=0n :p1=p2=pe=常數(shù)n :Q=0n 理想氣體絕熱可逆過(guò)程方程式
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