第二章復(fù)習(xí)提綱-展示頁(yè)
2025-04-26 08:18本頁(yè)面
【正文】 拆。③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）④查：檢查書(shū)寫(xiě)離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。）②拆：把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式。）離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（寫(xiě)、拆、刪、查）①寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。②氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生條件：離子的價(jià)態(tài)發(fā)生變化。[練習(xí)]，但不是電解質(zhì)的是（ ） B. 食鹽 （ ），所以HCl不是電解質(zhì)，所以NH3是電解質(zhì)，所以SO2是電解質(zhì)，但熔融下能導(dǎo)電所以BaSO4是電解質(zhì)電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。）（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?；衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是 。（2）膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。（2）當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)掌握兩種常見(jiàn)的分類(lèi)方法：交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。分散系及其分類(lèi)：（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有 種組合方式。分散系溶液膠體濁液分散粒子直徑＜1nm nm＞100nm外觀均一,透明,穩(wěn)定均一,透明,介穩(wěn)體系不均一,不透明,不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能不能能否透過(guò)半透膜能不能實(shí)例食鹽水Fe(OH)3膠體泥漿水膠體：（1）常見(jiàn)膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀
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