蓋斯定律的應(yīng)用和計(jì)算復(fù)習(xí)練習(xí)習(xí)題例題資料-展示頁(yè)
2025-04-26 07:30本頁(yè)面
【正文】 H＞—mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－mol－1 2．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H= 。mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(4x－y) kJ則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是 （ ） A．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(2y－x) kJ在該條件上，1 mol CO2通入2 mol蓋斯定律的應(yīng)用與計(jì)算1．在25℃、105Pa下，將22 g CO2通入1 molL－1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ熱量。L－1NaOH溶液1 L中充分反應(yīng)放出y kJ熱量。mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(2x－y) kJmol－1 D．2CO2(g)＋NaOH(1) === NaHCO3(1)；△H=－(8x－2y) kJ下列說(shuō)法中正確的是 (g)+O2(g)=SO2(l)； |△H|297. 3kJ/mol (g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|297. 3kJ/mol SO2的鍵能總和小于1mol S和1mol O2鍵能之和 SO2的鍵能總和等于1mol S和1mol O2鍵能之和3．已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H=Q1kJ／mol H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(1) △H=Q2kJ／mol HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H=Q3kJ／mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為 ＝Q2=Q3 Q1Q3 Q3Q1 =Q3Q1甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1