生存的環(huán)境ppt課件-展示頁
2025-03-02 15:50本頁面
【正文】 用澄清的石灰水來鑒別 CO2和 SO2 （ 2）、與堿性氧化物反應生成鹽 SO2 + CaO === CaSO3 SO2 + Na2O === Na2SO3 SO2 + 2NaOH === Na2SO3+H2O SO2 + NaOH === NaHSO3 SO2 + Na2SO3+ H2O==2NaHSO3 （ 4）、與鹽反應生成新的鹽 SO2 + Na2SO3+ H2O==2NaHSO3 SO2 + NaHCO3==NaHSO3+CO2 可以用飽和的 NaHCO3來除去 CO2中的 SO2 【 課堂討論 】 試從硫元素的化合價分析 SO2的氧化性、還原性。 ☆ SO3 + H2O H2SO4 （放出大量熱） SO3 + 2NaOH == Na2SO4+H2O 在工業(yè)上，常利用上面兩個反應制造硫酸 （ 1） SO2與 O2的反應： SO2 + Cl2 + 2H2O === 2HCl + H2 SO4 SO2 + Br2 + 2H2O === 2HBr + H2 SO4 SO2 + I2 + 2H2O === 2HI + H2 SO4 （ 2） SO2與鹵素單質的反應： SO2能使氯水、溴水、碘水褪色 SO2 + Cl2 + 2H2O === 4H+ + 2Cl + SO42 （ 3） SO2與酸性 KMnO4的反應： SO2能使酸性 KMnO4溶液的紫紅色褪色 SO2 + KMnO4 + H2O=== H2SO4 + K2SO4 + MnSO4 +4 +6 +2 +7 5 2 2 2 2 （ 4） SO2與 FeCl3的反應： SO2 + 2FeCl3 + 2H2O === 2FeCl2 + 2HCl + H2SO4 思考： SO2和氯水的漂白有何不同 ? 品 紅 SO2 褪色 加熱 變紅 可以用品紅來檢驗 SO2的存在 SO2的弱氧化性： 2H2S+SO2===3S↓+2H2O SO2的漂白性： SO2的漂白原理： SO2跟某些有色物質化合生成無色的物質。 工業(yè)上常用 SO2漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。 氯水 二氧化 硫 原 理 氯水中 HClO將有色物質 氧化 成無色物質 SO2溶于水產生的 H2SO3與有色物質直接化合生成不穩(wěn)定的無色物質 實質 氧化還原反應 非氧化還原反應 效果 永久性 暫時性 范 圍 可漂白 大多數 有色質 能使紫色石蕊試液褪色 漂白 某些 有色物質， 不能使紫色石蕊試液褪色 幾種物質漂白性比較 物質 活性炭 潮濕氯氣 臭氧 過氧化鈉 二氧化硫 漂白原理 發(fā)生物理變化還是化學變化 吸附色素 氧化漂白 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 物理變化 化學變化 化學變化 化學變化 化學變化 【 知識歸納 】 隨堂練習 1 下列可以用來鑒別 SO2 和 CO2 的方法是 [ ] A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中 都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅 SO2有刺激性氣味，而 CO2沒有 都可以使澄清石灰水變渾濁 SO2可使品紅褪色，而 CO2不能 B D 課堂習題 2 二氧化硫和氯氣都有漂白性，現把二者以等物質的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將 [ ] A 、和氯氣單獨通過時相同 B、和二氧化硫單獨通過時相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性 分 析 ！ 二氧化硫和氯氣發(fā)生化學反應生成新物質 而 HCl 和 H2 SO4是沒有漂白性的，因此漂白性 可能消失 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 D 二氧化硫 物理性質 無
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