穩(wěn)定同位素在地質(zhì)上的應(yīng)用-展示頁
2025-01-28 02:49本頁面
【正文】 到同位素交換平衡時共存相同位素相對豐度比值為一常數(shù)，稱分餾系數(shù) α。 例如，高溫下 H2S， SO2共存體系中（封閉）同位素交換反應(yīng)使 SO2富集較重的 34S， H2S富集較輕的 32S。 ② 動力分餾： 含有兩種同位素的分子，由于質(zhì)量不同導(dǎo)致它們參加化學(xué)反應(yīng)活性的差異。 RA , RB 分別表示兩種物質(zhì)中的同位素比值。 同位素分餾 同位素分餾 —— 是指在一系統(tǒng)中 ， 元素的同位素以不同的比值分配到兩種物質(zhì)或物相中的現(xiàn)象 。 基本概念 輕同位素 （ C， H， O， S， N） ， 其同位素組成的變化主要由 同位素分餾 作用引起 放射性成因 的 Sr、 Nd、 Pb等同位素組成的變化則主要由 母體同位素的放射性衰變 引起 。 （ 2） 穩(wěn)定同位素 —— 原子核穩(wěn)定不能自發(fā)地進(jìn)行某種核蛻變的同位素 。 同位素樣品采集及加工 ? 167。 同位素測試儀器 ? 167。穩(wěn)定同位素在地質(zhì)上的應(yīng)用 ? 167。 同位素應(yīng)用原理 ? 167。 同位素樣品制備 ? 167。 同位素的應(yīng)用及注意事項(xiàng) 同位素分類 （ 1） 放射性同位素 —— 原子核不穩(wěn)定 ， 能自發(fā)地衰變成其它的同位素 ， 目前發(fā)現(xiàn)的有 1200多種 。 不同的同位素具有不同的豐度值稱 同位素豐度 167。 167。用 分餾系數(shù)又稱分離系數(shù) α αAB = RA / RB 。 ① 物理分餾： 也稱 質(zhì)量分餾 ，同位素之間因質(zhì)量引起一系列同質(zhì)量有關(guān)的性質(zhì)的不同，如密度、比重、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等微小的差別，使用使之在 蒸發(fā)、凝聚、升華、擴(kuò)散 等自然物理過程中發(fā)生輕重同位素的分異。輕同位素形成的鍵比重同位素更易于破裂，因此反應(yīng)產(chǎn)物特別是活動相中更富集輕同位素。 同位素分餾分類 ③ 平衡分餾： 在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間由于物態(tài)、相態(tài)、價態(tài)以及化學(xué)鍵性質(zhì)的變化，使輕重同位素公別富集在不同分子中而發(fā)生分異叫做平衡分餾，也稱同位素交換反應(yīng)。如： 1/3CaC16O3+H218O≒ 1/3CaC18O3+H216O 在 25℃ 時 同位素分餾系數(shù) α=。如植物通過光合作用使 12C更多地富集于生物合成有化合物中。 影響同位素分餾的因素 （ 1） 同位素質(zhì)量的影響 ， 是發(fā)生同位素分餾的根本原因 ， 差異大 ， 分餾大； （ 2） 反應(yīng)溫度的影響：溫度越高 ， 分餾效應(yīng)減小 ， 溫度足夠時 → 1 （ 高溫 ） （ 低溫 ） （ 3） 化學(xué)鍵性質(zhì)的影響：一般重同位素優(yōu)先富集于較強(qiáng)的化學(xué)鍵中 。 同位素應(yīng)用原理 ? 167。 同位素樣品制備 ? 167。 同位素的應(yīng)用及注意事項(xiàng) 基本原理 ：帶電粒子在磁場中偏轉(zhuǎn) ， 不同質(zhì)量數(shù)粒子偏轉(zhuǎn)半徑不同 ， 從而區(qū)分不同的同位素豐度比 。 儀器結(jié)構(gòu) 激光探針質(zhì)譜工作室 氣相色譜 /熱轉(zhuǎn)換 /同位素比值質(zhì)譜計(jì) GC/TC/IRMS ① 真空系統(tǒng)： 要求工作于高真空
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