理想氣體狀態(tài)方程【精品-展示頁(yè)
2025-01-26 13:26本頁(yè)面
【正文】 ) kPa ()V2 /(273+10) = (() )/(273+58) V2 = (dm3) 3 實(shí)際氣體 與 Van der Waals 方程 理想氣體： PV = nRT 實(shí)際氣體 : Z = (PV)/(nRT) Z 稱為壓縮系數(shù) Z = 1 為理想氣體 ? 分子間作用力 ： Z 1 （ 內(nèi)聚力使 P 減小） ? 分子占有體積 ： Z 1 （ V增大） 偏離理想氣體的程度，取決于： 1. 溫度： T 增加，趨向于理想氣體 2. 壓力： P 減小，趨向于理想氣體 3. 氣體的性質(zhì)： 沸點(diǎn)愈高與理想狀態(tài)偏差愈大 溫度愈升高，愈接近理想氣體 N2 不同氣體的比較（ 1摩爾 , 300K ) 氣體 ZP 圖的討論 ? 常壓常溫下， 沸點(diǎn)低的氣體，接近理想氣體 ? 起初增加壓力時(shí) ， 對(duì)于分子量較大的分子，分子間作用力增加占主導(dǎo)，使得 Z 1 ? 增加較大壓力時(shí) ， 分子的占有體積占主導(dǎo)，使得 Z 1 Van der Waals 方程 ( P + a n2/V2 ) (V nb) = nRT 其中， a 、 b 為 范德華常數(shù) a 用于 校正壓力 ，是與分子間作用力有 關(guān)的常數(shù)，分子間作用力與氣體濃度 的平方成正比 b 約等于氣體凝聚為液體時(shí)的摩爾 體積 a和 b, 似與 分子間作用力 及其分子的 質(zhì)量 有關(guān)。 C 時(shí)，氣體的 體積 是多少？ 解： 1. P1 V1 = P2 V2 100 = V2 V2 = (dm3) 2. 58 176。問(wèn)： 1. 溫度 不變，將 壓力 降 為 kPa 時(shí)，氣體的 體積 是多少？ 2. 溫度 不變，將 壓力 增加 到 200 kPa 時(shí)，氣體的 體積 是多少？ 3. 壓力 不變，將 溫度 升高 到 100 176。 C 時(shí)，氣體的 體積 是多少？ 解題思路 1. 該氣體與水蒸氣的 混合氣體 的 總體積 , n總 不變， P1V1= P2V2 2. 壓力增加會(huì)引起水蒸氣的凝聚，但該氣體的摩爾數(shù)沒(méi)有變化， 可以用該氣體的 分壓來(lái)計(jì)算總體積 ： P氣 1V1 = n氣 RT = P氣 2V2 3. n總 不變， V1/T1 = V2/T2 = 常數(shù) 4. 溫度降低也會(huì)引起水蒸氣的凝聚，但該氣體的摩爾數(shù)沒(méi)有變化，可以用 該氣體的分壓來(lái)計(jì)算總體積 ： P氣 1V1 /T1= n氣 R = P氣 2V2/T2 例 2 在 58176。問(wèn)： 1. 溫度 不變，將 壓力 降 為 kPa 時(shí)，氣體的 體積 是多少？ 2. 溫度 不變，將 壓力 增加 到 200 kPa 時(shí)，氣體的 體積 是多少？ 3. 壓力 不變，將 溫度 升高 到 100 176。 例題 ∵ PV = nRT = (m/M) RT ∴ M = (m/V)(RT/P) = r (RT/P) = ( 353)/ = 169 (g ? mol1) 已知 原子量 Xe 131, F 19, XeFx ∴ 131+19x =169 x = 2 ∴ 這種氟化氙的分子式為： XeF2 2 混合氣體分壓定律 Ｔ、Ｖ一定， 氣體Ａ： nA, PA= nA(RT/V) 氣體 B ： nB, PB= nB(RT/V) Ｐ 總 = PA + PB = (nA+ nB) (RT/V) ∵ PA /Ｐ 總 = nA/ (nA+ nB) = nA/ n總 ∴ PA = （ nA/ n總 ）Ｐ 總 TV PA PB nB nA 理想氣體 Ａ 、Ｂ的混合 (A與 B不反應(yīng) ) 單獨(dú) 混合后 P總 混合氣體分體積定律 Ｔ、 P 一定， 氣體Ａ： nA, VA= nA(RT/P) 氣體 B ： nB, VB= nB(RT/P) V總 = VA + VB = (nA+ nB) (RT/P) VA /V總 = nA/ (nA+ nB) = nA/ n總 ∴ VA= (nA/ n總 )V總 又 ∵ PA/Ｐ 總 = nA/ n總 （ T,V一定） ∴ VA= V總 (PA/Ｐ 總 ) （ T,P一定） TP VA VB nA 理想氣體 Ａ 、Ｂ的混合 單獨(dú) nB 混合后 V總 P總 = P VA VB 例 1 A、 B兩種氣體在一定溫度下，在一容器中混合，混合后下面表達(dá)式是否正確？ 1 PAVA = nART 2 P V = nART 3 PVA = nART 4 PAV = nART 5 PA (VA +VB) = nART 6 (PA+PB) VA = nART 否 否 是 是 是 是 P總 V分 = P分 V總 = n分 RT 例 2 在 58176。 mol1 dm3)，質(zhì)量為 m (g)， R 應(yīng)選用 （ kPa 解： 求出摩爾質(zhì)量，即可確定分子式。實(shí)驗(yàn)測(cè)定在 80 oC， kPa 時(shí)，某氣態(tài)氟化氙試樣的密度為 （ g K1 ? 幾種變化情況： 波義耳 (Boyle) 定律： PV = 衡量 （ T, n 恒定） 查理 蓋 ?呂薩克 (CharlesGay dm3 mol1 第一章 氣體 液體 溶液 一、氣體 1 理想氣體狀態(tài)方程 2 混合氣體分壓定律 3 實(shí)際氣體和 Van der Waals 方程 二、液體 1 氣體的液化 2 液體的氣化：蒸發(fā)
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