【正文】 等 2NH3+H2SO4=（ NH4） 2SO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2 穩(wěn)定性： 濃硫酸 亞硫酸 鹽反應(yīng) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 稀硫酸化學(xué)性質(zhì) （ 1） 可與多數(shù)金屬（ 比銅活潑）氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和水； （ 2） 可與所含酸根離子對(duì)應(yīng)酸酸性比 硫酸根 離子弱的鹽反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和弱酸； （ 3） 可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水； （ 4） 可與氫前金屬在一定條件下反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣； （ 5） 加熱條件下可催化蛋白質(zhì)、二糖和多糖的水解。 C + 2H2SO4(濃 ) =(加熱 ) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4(濃 ) = 3SO2↑ + 2H2O 2P + 5H2SO4(濃 ) = 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶ 跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng) 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取 H2S、 HBr、 HI 等還原性氣體不能選用濃硫酸。 ⑵ 跟非金屬反應(yīng) 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為 SO2。觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ， 可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。 濃硫酸 如 C12H22O11=12C + 11H2O (4)黑面包反應(yīng) 在 200mL 燒杯中放入 20g 蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。 ⑵ 脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（ 2∶ 1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 稀硫酸化學(xué)性質(zhì) （ 1） 可與多數(shù)金屬（比銅活潑）氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和水； （ 2） 可與所含酸根離子對(duì)應(yīng)酸酸性比 硫酸根 離子弱的鹽反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和弱酸； （ 3） 可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水； （ 4） 可與氫前金屬在一定條件下反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣； （ 5） 加熱條件下可催化蛋白質(zhì)、二糖和多糖的水解。硫磺不溶于水，微溶于乙醇、醚，易溶于二硫化碳。 硫磺外觀(guān)為淡黃色脆性結(jié)晶或粉末，有特殊臭味。硫磺的比重 。條痕黃白色，脂肪光澤，晶體透明或半透明。本設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)合理，滿(mǎn)足工藝生產(chǎn)要求。但是，采用中間吸收的主要意義在于改善硫酸廠(chǎng) 的環(huán)境。具有中間吸收的制酸系統(tǒng)，基建投資雖然高些，但是它能增加硫酸產(chǎn)量，可以使用較高的氣體濃度。操作時(shí)不得超過(guò) 99%以上的濃度。將原 料液通過(guò)空氣過(guò)濾器過(guò)濾后的空氣進(jìn)入干燥塔，塔內(nèi)用 98%的硫酸吸收空氣中的水分，并經(jīng)塔頂除霧器除去酸沫后進(jìn)入空氣鼓風(fēng)機(jī)，空氣經(jīng)壓縮升溫后送入焚硫爐。 濟(jì)源職業(yè)技術(shù)學(xué)院 畢 業(yè) 設(shè) 計(jì)（論 文） (冶金化工系 ) 題 目 年產(chǎn) 30 萬(wàn)噸硫磺制硫酸工藝設(shè)計(jì) 專(zhuān) 業(yè) 應(yīng)用化工技術(shù) 班 級(jí) 姓 名 學(xué) 號(hào) 指導(dǎo)教師 完成日期 2022 年 5 月 16 日 ~2022 年 10 月 10 日 濟(jì)源職業(yè)技術(shù)學(xué)院畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文） I 目錄 摘要 .................................................................. 1 關(guān)鍵詞 ................................................................ 1 第一章 綜述 .......................................................... 2 物質(zhì)的性質(zhì) ...................................................... 2 硫磺的性質(zhì) ................................................. 2 稀硫酸化學(xué)性質(zhì) ............................................. 2 濃硫酸的性質(zhì) ............................................... 2 稀硫酸化學(xué)性質(zhì) ............................................. 4 硫酸的用途 ...................................................... 4 硫酸生產(chǎn)的工藝比較 .............................................. 6 硫磺與硫鐵礦的工藝比較 .................................... 6 冶煉煙 氣 ................................................... 7 第二章 硫磺制硫酸的工藝流程與操作指標(biāo) ................................ 9 原料及反應(yīng)原理 .................................................. 9 原料 ....................................................... 9 反應(yīng)原理 .................................................. 9 工藝流程 ....................................................... 10 熔硫、過(guò)濾及液硫儲(chǔ)存工序 .................................. 10 焚硫、轉(zhuǎn)化及吸收工序 ...................................... 11 工藝設(shè)計(jì) ....................................................... 13 工藝指標(biāo) ....................................................... 13 不正?，F(xiàn)象及處理方法 ........................................... 14 第三章 主要設(shè)備 ...................................................... 15 主要設(shè)備 ....................................................... 15 熔硫工段（包括原料工段） .................................. 15 焚硫轉(zhuǎn)化工段 .............................................. 15 干吸工段 .................................................. 18 成品工段 .................................................. 19 第四章 物料衡算和能量衡算 ........................................... 21 物料衡算 ....................................................... 22 原料的選取 ............................................... 22 本設(shè)計(jì)所需達(dá)到的工藝指標(biāo) ................................. 22 焚硫工段物料衡算 ......................................... 22 轉(zhuǎn)化階段物料衡算 ......................................... 23 工藝中所需 98%硫酸及工藝水的計(jì)算 .......................... 26 年產(chǎn) 30 萬(wàn)噸硫酸原料消耗量 ................................ 27 熱量衡算 ....................................................... 28 熔硫階段熱量衡算 ......................................... 28 焚硫階段的熱量衡算 ....................................... 31 濟(jì)源職業(yè)技術(shù)學(xué)院畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文） II 轉(zhuǎn)化階段回收熱量計(jì)算 ..................................... 31 結(jié)語(yǔ) ................................................................. 33 致謝 ................................................................. 34 參考文獻(xiàn) ............................................................. 35 附錄 濟(jì)源職業(yè)技術(shù)學(xué)院畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文） 1 摘要 本設(shè)計(jì)主要講述硫酸生產(chǎn)工業(yè)中焚硫轉(zhuǎn)化生產(chǎn)工段。其中轉(zhuǎn)化主要講述 “ 兩轉(zhuǎn)兩吸 ” 生產(chǎn)工序，其中 “ 兩吸 ” 指硫酸的干燥吸收工序，也是本設(shè)計(jì)的主要內(nèi)容。原料和空氣在爐內(nèi)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體可達(dá) 9~11%，經(jīng)廢熱鍋爐回收余熱后，在氣體過(guò)濾器除去其中的粉塵。由于干燥和吸收都是放熱反應(yīng)，出塔酸都需經(jīng)酸冷卻器后才能返回塔內(nèi)使用。因此，足以抵償其增加的投資費(fèi)用。本次設(shè)計(jì)為了滿(mǎn)足生產(chǎn)工藝條件的要求，繪制了工藝流程圖，對(duì)吸收塔進(jìn)行物料衡算和能量橫算。 關(guān)鍵詞 硫磺、空氣、吸收、填料塔、設(shè)計(jì) 濟(jì)源職業(yè)技術(shù)學(xué)院畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文） 2 第一章 綜述 物質(zhì)的性質(zhì) 硫磺的性質(zhì) 硫磺一般呈塊狀或粉末狀，淺黃色，帶雜質(zhì)者為灰綠色。硬度 ，不完全解離，性脆。摩擦生負(fù)電，易溶（ 180℃），燃燒時(shí)生淡藍(lán)色火焰，并放出 SO2 氣體。 分子量為 ，蒸汽壓是，閃點(diǎn)為 207℃，熔點(diǎn)為 119℃，沸點(diǎn)為 ℃，相對(duì)密度為 。作為易燃固體，硫磺主要用于制造染料、農(nóng)藥、火柴、橡膠、人造絲等。 （ 6）強(qiáng)電解質(zhì) ,在水中發(fā)生 電離 H2SO4=2H+ + SO4 2 濃硫酸的性質(zhì) 脫水性 ⑴ 就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。 ⑶ 可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙濟(jì)源職業(yè)技術(shù)學(xué)院畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文） 3 屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭（ 炭化）。然后再加入 15mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸，迅速攪拌。 強(qiáng)氧化性 ⑴ 跟金屬反應(yīng) ① 常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等 金屬鈍化； ② 加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成 SO2 ； Cu + 2H2SO4(濃 ) =加熱 )=CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(濃 ) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。在這類(lèi)反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。 H2S + H2SO4(濃 ) = S↓ + SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃 ) = Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(濃 ) = I2↑ + SO2↑ + 2H2O 難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)） 制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸） 如，用固體 氯化鈉 與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體 NaCl（固） +H2SO4（濃） =NaHSO4+HCl↑ (常溫） 濟(jì)源職業(yè)技術(shù)學(xué)院畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文） 4 2NaCl（固） +H2SO4（濃） =Na2SO4+2HCl↑ （加熱） Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用 濃鹽酸 與濃硫酸可以制氯化氫氣體。 （ 6）強(qiáng)電解質(zhì) ,在水