注冊(cè)結(jié)構(gòu)巖土工程師基礎(chǔ)考試-普通物理物理(1)-展示頁
2025-01-25 05:16本頁面
【正文】 s (E)500m/s MRTVP ?41)()()()(2222 ??OMHMHVOVPP答：（ E） 42 0 0 0)(v 2P ?o23 氣體動(dòng)理論公式 RTMmPVmol?n k TP ?kT23??RTiMmEm o l 2?m o lP MRTV ?m o lMRTV ?m olM 2 ??nSFP 32??2PvVV?mo lMRT24 第二部分 熱力學(xué) 從能量觀點(diǎn)研究 機(jī)械運(yùn)動(dòng)與熱運(yùn)動(dòng)的相互轉(zhuǎn)化問題 一、基本概念 熱力學(xué)系統(tǒng) ： 固、液、氣態(tài)物質(zhì) 外界：作用于熱力學(xué)系統(tǒng)的環(huán)境 理想氣體 準(zhǔn)靜態(tài)過程 :系統(tǒng)所經(jīng)歷的中間狀態(tài)都可 近似看作 平衡態(tài)（過程無限緩慢） 四種特殊過程：等溫、等壓、等容、絕熱 重點(diǎn) :熱力學(xué)第一定律 25 PV圖 (1)用 PV坐標(biāo)系中的曲線代表狀態(tài)變化過程 準(zhǔn)靜態(tài)過程 曲線上每一點(diǎn)代表一種狀態(tài) （ 2）等溫過程 cRTMPV ???雙曲線 即 cVPVP ?? 2211P V 1 1 2 p . V V 等溫過程 . 1T2TT升高，曲線向遠(yuǎn)離原點(diǎn)的方向移動(dòng) 12 TT ?PoV),( 111 TVPI),( 222 TVPII26 （ 3）等壓過程 cTV ?（ 4）等容（等體）過程 cTP ?P V 1V 2Vp V P 1P2PV 絕熱 絕熱 P大 P小 （ 5） 絕 熱 過 程 絕熱 絕熱 膨脹中 P V T 27 ：（ 1） 系統(tǒng)不與外界交換熱量的過程。 分子分布在 附近的概率最大。 三、分子運(yùn)動(dòng)的微觀統(tǒng)計(jì)規(guī)律 但分子的 速率分布 ，卻 是有規(guī)律的。 4l 5l6l總自由度 6?i即 3,3 ?? 轉(zhuǎn)平 ii11 RTiMmE2?理想氣體 內(nèi)能僅與溫度有關(guān) 溫度改變，內(nèi)能改變量為 TRiMmE ??? 2單原子分子 3?i雙原子分子 5?i三原子和三原子以上 6?i對(duì)理想氣體 ,內(nèi)能是溫度的單值函數(shù) 理想氣體的內(nèi)能公式 一定質(zhì)量理想氣體（剛性分子）的內(nèi)能為 12 答： B 例 1 某容器內(nèi)貯有 1mol氫和氦，設(shè)各自對(duì)器壁產(chǎn)生的 壓強(qiáng)分別為 和 ，則兩者的關(guān)系是 1P 2P21)( PPA ? 21)( PPB ? 21)( PPC ?提示： RTMmPV ?都是 1mol 都在同一容器內(nèi) TT ??VV ??13 例 2 兩種理想氣體的溫度相等，則它們的 ① 分子的平均動(dòng)能相等 ②分子的平均轉(zhuǎn)動(dòng)動(dòng)能相等 ③ 分子的平均平動(dòng)動(dòng)能相等 ④內(nèi)能相等 以上論斷中，正確的是 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①④ D. ③ 答： D RTiMmE 2?kT23??平均動(dòng)能 =平均平動(dòng)動(dòng)能 + 平均轉(zhuǎn)動(dòng)動(dòng)能 ?kTi2轉(zhuǎn)14 RTiMmE2? PVi2?（ ． （Ｄ） 3ｐＶ． ． 252321例 3 答： A 壓強(qiáng)為ｐ、體積為Ｖ的氦氣（視為剛性分子理想 氣體）的內(nèi)能為 ： 15 兩瓶理想氣體Ａ和Ｂ，Ａ為 氧，Ｂ為 甲烷 ， 它們的內(nèi)能相同 , 那么它們分子的平均平動(dòng)動(dòng)能之比 ＝ （ Ａ）１／１． （Ｂ）２／３． （Ｃ）４／５． （Ｄ）６／５． m ol1m ol1)( 4CHBA ?? :例 4 BB RTMmE 3?AA RTMmE25? = BABATT????5616 分子的速率分布律 平衡態(tài)下的氣體系統(tǒng)中， 分子速率 為隨機(jī)變量。以 記之。 :
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