化學(xué)第八單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件人教版-展示頁(yè)
2025-01-22 11:07本頁(yè)面
【正文】 雜質(zhì)是（ ） B 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬的利用 金屬的保護(hù) D 1置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一。試回答： （ 1）此晶體的化學(xué)式為 。物質(zhì) 純凈物 混合物 化合物 單質(zhì) 金屬單質(zhì) 稀有氣體 非金屬單質(zhì) 物質(zhì) 純凈物 混合物 化合物 單質(zhì) 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體 金 屬 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬的利用 金屬的保護(hù) 專(zhuān)題復(fù)習(xí) 常溫下一般是固態(tài) （ 汞－液態(tài) ） 大多呈銀白色金屬 光澤 （ 銅－紫紅 、 金－黃 ） 一般密度較大， 熔點(diǎn)較高 一般具有良好的 導(dǎo)電性 、 導(dǎo)熱性 、 延展性 金屬的物理性質(zhì) （ 共性 與 個(gè)性 ） 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬的利用 金屬的保護(hù) 聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（ ） A．價(jià)格便宜 B．熔點(diǎn)高 C．烹飪的食物中留有鐵元素 D．導(dǎo)熱性好 下面是金屬的用途和性質(zhì)，請(qǐng)把用途和性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的連接起來(lái)： 金屬銅用來(lái)作電線(xiàn) 延展性 鐵用來(lái)作鐵鍋 導(dǎo)電性 鋁制成鋁薄作食品包裝 導(dǎo)熱性 C 金 屬 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬的利用 金屬的保護(hù) 專(zhuān)題復(fù)習(xí) 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬的利用 金屬的保護(hù) 金屬活動(dòng)性順序： 金屬的化學(xué)性質(zhì) 與氧氣反應(yīng) 與酸（鹽酸、硫酸）的反應(yīng) 與某些鹽溶液反應(yīng) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬的利用 金屬的保護(hù) 判斷下列反應(yīng)是否與氧氣反應(yīng)，如果反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式 ① 鋁 ② 銅 ③ 金 4Al+3O2===2Al2O3 2Cu+O2===2CuO 不反應(yīng) △ 金屬活動(dòng)順序在金屬的化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn) 與氧氣反應(yīng) 反應(yīng)難易程度 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬的利用 金屬的保護(hù) 判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生，如果發(fā)生，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式 ① 鎂與鹽酸 ② 鐵與鹽酸 ③ 銅與鹽酸 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 不反應(yīng) 與氧氣反應(yīng) 與酸（鹽酸、硫酸）的反應(yīng) 反應(yīng)難易程度 反應(yīng)的劇烈程度 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬的利用 金屬的保護(hù) 金屬活動(dòng)順序在金屬的化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn) ① 鋁與硫酸銅溶液 判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生，如果發(fā)生，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式 ② 銅與硝酸銀溶液 ③ 鐵與硫酸鎂溶液 不反應(yīng) Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（ NO3） 2 2Al+3CuSO4===3Cu+Al2（ SO4） 3 與氧氣反應(yīng) 與酸（鹽酸、硫酸）的反應(yīng) 與某些化合物的溶液反應(yīng) 反應(yīng)難易程度 反應(yīng)的劇烈程度 能否進(jìn)行反應(yīng) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬的利用 金屬的保護(hù) 金屬活動(dòng)順序在金屬的化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn) 置換反應(yīng)： 由一種 單質(zhì) 與一種 化合物 反應(yīng)，生成另一種單質(zhì) 和另一種 化合物 的反應(yīng)叫做
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