化學(xué)-第二章第三節(jié)-氧化還原反應(yīng)-展示頁
2025-01-22 10:03本頁面
【正文】 高溫 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng) 二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法 三、氧化還原反應(yīng)的配平 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 C得氧 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) CuO失氧 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 同時(shí)發(fā)生 高溫 冶煉鐵 探究一 從得失氧的角度分析 氧化還原反應(yīng) ： 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng) 思考與交流 探究二 從化合價(jià)升降的角度分析 以上反應(yīng)在得氧失氧的同時(shí)，元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化？ ＋ 3 ０ ＋ 4 失氧－ 還原反應(yīng) 得氧 － 氧化反應(yīng) Fe2O3 ＋ 3CO == 2Fe ＋ 3CO2 高溫 +2 化合價(jià)降低－ 還原反應(yīng) (失氧 ) 化合價(jià)升高－ 氧化反應(yīng) (得氧 ) [分析 ] H2O + C == H2 + CO 高溫 CuCl2 + Fe === Cu + FeCl2 化合價(jià)降低 還原反應(yīng)（被還原） +２ ０ ０ ＋ 2 化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)（被氧化） 一、氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的特征 氧化還原反應(yīng)：凡是有元素 的化學(xué)反應(yīng) 就是氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素 的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素 的反應(yīng) 化合價(jià)升降 化合價(jià)升高 化合價(jià)降低 [注意 ]并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 〔 練習(xí) 〕 判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng) ① CO2 + H2O = H2CO3 ② 2Na + Cl2 = 2NaCl ③ CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O ④ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 不是 是 是 不是 探究三 從反應(yīng)微觀角度分析 思考與交流 在氧化還原反應(yīng)中，某些元素化合價(jià)發(fā)生變化的原因是什么？ 化合價(jià)升高－氧化反應(yīng) 2Na + Cl2 == 2NaCl 0 0 +1 1 化合價(jià)降低－還原反應(yīng) 分析 化合升高－失電子－還原反應(yīng) 化合價(jià)降低－得電子－還原反應(yīng) 元素化合價(jià)升降的原因是 電子得失 分析 H2 + Cl2 == 2HCl 0 0 +1 1 化合價(jià)升高－氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低－還原反應(yīng) 化合價(jià)升高－電子對(duì)偏離－氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低－電子對(duì)偏向－還原反應(yīng) 元素化合價(jià)升降的原因是 共用電子對(duì)偏移 一、氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的特征 氧化還原反應(yīng)：凡是有元素 的化學(xué)反應(yīng) 就是氧化還原反應(yīng)；
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