考研化學(xué)物理化學(xué)必備題集熱力學(xué)第一定律-展示頁
2025-01-18 20:20本頁面
【正文】 23． 若一個過程中每一步都無限接近平衡態(tài)，則此過程一定是可逆過程。 21． 卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境也會復(fù)原。 19． 因焓是溫度、壓力的函數(shù)，即 H = f(T,p)，所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時，由于 dT = 0， dp = 0，故可得 ΔH = 0。已 知該過程的焓變?yōu)?，所以此過程的 Q = 。若水蒸氣可視為理想 氣體，那么由于過程等溫，所以該過程 ΔU = 0。 15． 對于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時熱力學(xué)能與焓的值一定，其差值也一定。 13． 因 QP = ΔH， QV = ΔU，所以 QP 與 QV 都是狀態(tài)函數(shù)。 11． 系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。 9． 在 、 100℃下有 lmol 的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系統(tǒng)的狀態(tài)完全確定。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時， 所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。 6． 凡是溫度升高的過程體系一定吸熱；而恒溫過程體系不吸熱也不放熱。 4．恒壓過程也就是恒外壓過程，恒外壓過程也就是恒過程。 3． 物質(zhì)的溫度越高，則熱量越多；天氣預(yù)報：今天很熱。 1 第一章 熱力學(xué)第一定律練習(xí)題 一、判斷題（說法對否）： 1．道爾頓分壓定律，對理想氣體和實際混合氣體來說關(guān)系式 PB=Nb(RT/V)都成立。 2． 在兩個封閉的容器中，裝有同一種理想氣體，壓力、體積相同，那么溫度也相同。其熱的概念與熱力學(xué)相同。 5． 實際氣體在恒溫膨脹時所做的功等于所吸收的熱。 7． 當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有 的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。 8． 體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過剩 NaCl(s) 存在的飽和水溶液中，當(dāng)溫度、壓力 一定時；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和 NaCl 的總量成正比。 10． 一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。 12． 從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達(dá)同一終 態(tài)，則 Q 和 W 的值一般不同， Q + W 的值一般也不相同。 14． 封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。 16． 在 下， 1mol l00℃的水恒溫蒸發(fā)為 100℃的水蒸氣。 17． 1mol， ℃、 的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為 ℃、 的氣態(tài)苯。 18． 1mol 水在 下由 25℃升溫至 120℃，其 ΔH = ∑CP,mdT。 20． 因 Qp = ΔH， QV = ΔU，所以 Qp QV = ΔH ΔU = Δ(pV) = W。 22． 一個系統(tǒng)經(jīng)歷了一個無限小的過程，則此過程是可逆過程。 24． 若一個過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。 26． 氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因 Q = 0， W = 0，所以 ΔU = 0，氣體溫度不變。 28． 因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無關(guān)，所 以 (?U/?p)V = 0， (?U/?V)p = 0。 30． 已知 CO2 在 時的 mfH? 和 0℃到 1000℃的熱容 Cp,m，則 CO2 在 1000K 時 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為 mfH? (1000K) = mfH? () + ∫Cp,mdT 。 32． 當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱 (Q 0)時，系統(tǒng)的熱力學(xué)能一定減少。 34． 對于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過程， WR = ΔU = nCV,mΔT， WIr = ΔU = nCV,mΔT，所以 WR = WIr 。 2． 體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是： (A) T， p， V， Q ； (B) m， Vm， Cp， ?V ； (C) T， p， V， n ； (D) T， p， U， W 。 4． 對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯誤理解是： (A) 體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能 ； (B) 對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值 ； (C) 狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化 ； (D) 對應(yīng)于一個內(nèi)能值，可以有多個狀態(tài) 。 6． 在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生 一個放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么： (A) Q 0， W 0， ?U 0 ； (B)
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