11元素周期表3[新課標(biāo)必修2]-展示頁(yè)
2024-12-03 21:32本頁(yè)面
【正文】 。 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =荷外電子數(shù) （ 2） 原子結(jié)構(gòu)示意圖： 用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。 （二） 元素周期表 元素周期表的編排原則： ① 按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列； ② 將電子層 數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行； ③ 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列成縱行。 核素 具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子。設(shè)某元素各同位素（即各原子）的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 M M2??，各同位素（即各原子）原子個(gè)數(shù)百分含量分別為 x1%， x2%?? ，則該元素相對(duì)原子質(zhì)量 =M1x1%+M2x2%+??，若用同位素質(zhì)量數(shù)和原子百分含量計(jì)算出的平均值為近似相對(duì)原子質(zhì)量。所以，同一種元素可以有幾種不同的同位素（即不同的原子），各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是不同的。 ③ 同位素相對(duì)原子質(zhì)量與元素相對(duì)原子質(zhì)量：同位素（即某個(gè)原子）相對(duì)原子質(zhì)量；是指某原子的質(zhì)量與 12C 原子質(zhì)量的 1/12 的比值。 ② 同位素的性 質(zhì)：在天然存在的某種元素中，各種同位素原子個(gè)數(shù)百分含量一般是不變的；同一種元素的各種不同的同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，因?yàn)楦魍凰卦咏Y(jié)構(gòu)幾乎相同（除中子數(shù)）。 ① 同位素中“同位”的含義：指在元素周期表中占據(jù)同一個(gè)位置的意思。 如 如氫元素有 11 H、 21 H、31 H 三種不同核素。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù) 電荷的粒子叫陰離子。 （ 1）原子的電性關(guān)系： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) （ 2）質(zhì)量數(shù)： 將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。 元素周期表 【 同步教育信息 】 一 . 本周教學(xué)內(nèi)容： 元素周期表 核素 元素周期表 二 . 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 元素周期表的結(jié)構(gòu)。 三 . 教學(xué)過(guò)程： （一）核素 原子結(jié)構(gòu)： 原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。 質(zhì)量數(shù) （ A） = 質(zhì)子數(shù) （ Z） + 中子數(shù) （ N） （ 3） 離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。 當(dāng)質(zhì)子數(shù) (核電荷數(shù) )＞核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷； 當(dāng)質(zhì)子數(shù) ( （ 4） 原子組成的表示方法 [練習(xí) 1]填表： 粒子符號(hào) 質(zhì)子數(shù)（ Z） 中子數(shù)（ N） 質(zhì)量數(shù)（ N） 用 AZ X 表示為 ① O 8 18 ② Al 24 27 ③ Ar 18 22 學(xué) 科 化學(xué) 版 本 人教版 期 數(shù) 年 級(jí) 高一 編稿老師 童建軍 審稿教師 —— 元素符號(hào) 核電荷數(shù) —— （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） 質(zhì)量數(shù) —— X A Z ④ Cl 3517 Cl ⑤ H 11 H [練習(xí) 2] （ 1） AXx+共有 x 個(gè)電子，則 N= （ 2） AXx共的 x 個(gè)電子，則 N= （ 3） A2原子核內(nèi)有 x 個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為 m，則 ng A2離子所含電子的物質(zhì)的量為： 核素和同位素 （ 1）核素： 具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素 。 [練習(xí) ]填表： [思考 ] 是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？ （ 2） 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。但由不同的同位素構(gòu)成的物質(zhì)物理性質(zhì)不同。例如， 12C 原子質(zhì)量是 1026kg，一個(gè) Fe 原子質(zhì)量為 1026kg，則該 Fe 原子相對(duì)質(zhì)量為 =。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素（即各原子）相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)平均值。 [練習(xí) ] 以下互為同位素的是 A、金剛石與石墨 B、 D2 與 H2 C、 40 19 X 與 40 20 Y D、 35 17 Cl 與 37 17Cl E、水和重水 （ D2O） F、純堿和燒堿 G、氕和氘 原子 符號(hào) 質(zhì) 子 數(shù) 中子數(shù) 氫原子名稱和簡(jiǎn)稱 ① 11H 氕（ H） ② 21 H 氘（ D） ③ 31 H 氚（ T） （ 3） 元素、核素、同位素的比較和關(guān)系 元素 具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。即：原子 =核素 同位素 具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子（核素），互稱同位素。 （ 1） 原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)得到的序數(shù)叫原子序數(shù)。 [練習(xí) 1] 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒 ? [練習(xí) 2] 下列
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