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含硅礦物與信息材料-展示頁(yè)

2025-05-24 20:00本頁(yè)面
  

【正文】 。2021屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)一:硅 ?畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖? : 灰黑色有金屬光澤硬而脆的固體 : 常溫性質(zhì)穩(wěn)定,只與 F HF、 NaOH溶液反應(yīng) 加熱或高溫: 可與 O Cl2反應(yīng) 寫出硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式 硅的制備與提純 Si+2Cl2 SiCl4 高溫 SiO2+2C Si+2CO↑ 高溫 粗硅 SiCl4+2H2 Si+4HCl 高溫 精硅 化學(xué) 性質(zhì) 碳 (主要有 + +4價(jià)) 硅 (主要 +4價(jià)) 還原性 與非金屬反應(yīng) 與氧化物反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與堿反應(yīng) C + O2(足量 ) === CO2 點(diǎn)燃 2C + O2(不足 ) ===2 CO 點(diǎn)燃 Si + O2=== SiO2 △ Si +2Cl2=== SiCl4 △ Si +2F2=== SiF4(常溫) C + CuO ==Cu + CO2↑ △ 2C+SiO2 == Si + 2CO↑ 高溫 C+4HNO3(濃 ) =CO2↑+4NO2↑+ 2H2O △ C+2H2SO4(濃 ) =CO2↑+2SO2↑+2H2O △ 與 HNO H2SO4等 不反應(yīng) Si+4HF==SiF4↑+ 2H2↑ C + H2O === CO + H2 高溫
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