高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)酸堿鹽之間反應(yīng)的特例和如何輕松應(yīng)對(duì)高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)-展示頁
2024-09-10 20:58本頁面
【正文】 H4Cl + BaCO3 ＝ BaCl2 + 2NH3↑ + CO2↑ + H2O； 2NaHSO4 +Na2CO3 ＝ 2Na2SO4 + CO2↑ + H2O； Na3PO4 + NaH2PO4 ＝ 2Na2HPO4。 五、堿與堿之間一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但也有例外，如氨水遇到某些堿可 形成配位化合物： 2NH3高中化學(xué)專題復(fù)習(xí) 酸堿鹽之間反應(yīng)的特例 一、酸與堿之間一般發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，但也有例外，因?yàn)樗崤c堿之間還可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)如： Fe(OH)3 +6HI ＝ 2FeI2 + I2 + 6H2O， 3Fe(OH)2 + 10HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 8H2O ， Cu(OH)2 + HCOOH Cu2O↓ + CO2↑ + 3H2O。 二、酸與鹽之間一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新酸和新鹽，但也有例外，因?yàn)樗崤c鹽之間也可以發(fā)生化合反應(yīng)、還可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)如： Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 ＝ 3Ca(H2PO4)2， 2FeCl3 +2HI ＝ 2FeCl2 + I2 + 2HCl FeCl3 + H2S ＝ 2FeCl2 + S↓ + 2HCl ， Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O 三、酸與酸之間一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但也有例外，因?yàn)檠趸缘乃嵊龅竭€原性的酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)如： 2H2S +H2SO3 ＝ 3S↓+ 3H2O， H2S + H2SO4(濃 ) ＝ S↓+ 2H2O + SO2↑， 2HI + 2HNO3(濃 ) ＝ I2 + 2NO2↑ + 2H2O， 3H2S + 2HNO3(稀 ) ＝ 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O HClO + H2SO3 ＝ H2SO4 + HCl 四、堿與鹽之間一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新堿和新鹽，但也有例外如： NaOH + CH3COONa Na2CO3 + CH4↑， 4NaOH + AlCl3 ＝ NaAlO2 +3NaCl +2H2O， 2NaOH + Ca(HCO3)2 ＝ CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O。H 2O + AgOH ＝ Ag(NH3)2OH +2H2O， 4NH3 【例題 1】 下列說法可以實(shí)現(xiàn)的是 ①酸性氧化物均能與堿發(fā)生反應(yīng) ②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸 ③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成 ④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性 ⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) ⑥兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成 A．①②③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．③⑤ 【解析】 本題對(duì)化學(xué)反應(yīng)的基本類型進(jìn)行
研究報(bào)告相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1