模擬卷03-20xx-20xx年高二化學(xué)高頻考題期中組合模擬卷(人教版選修3選修5)(含解析)-展示頁(yè)
2025-04-05 06:06本頁(yè)面
【正文】 比Al的強(qiáng)，在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)放出，B正確；顯弱堿性，該元素的金屬性比Al的強(qiáng)，故該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比的強(qiáng)，C正確；該元素原子最外層電子數(shù)為3，最高化合價(jià)為+3，D錯(cuò)誤。模擬卷0320202021年高二化學(xué)高頻考題期中組合模擬卷（人教版選修3+選修5）（考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分）考試內(nèi)容：人教選修3+選修5第12章 難度：★★★★☆可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。答案選D。答案選C。氫鍵從強(qiáng)到弱的順序排列正確的是A．③①④② B．①②③④ C．③②①④ D．①④③②【答案】A【解析】氫鍵的強(qiáng)弱與元素電負(fù)性相對(duì)大小有關(guān)，F(xiàn)、O、N的電負(fù)性依次降低，、鍵的極性依次降低，故③中的氫鍵強(qiáng)于①；而①又強(qiáng)于④，最弱的是②，氫鍵從強(qiáng)到弱的順序排列是③①④②； 答案選Ａ。三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子，以下說(shuō)法不正確的是A．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．X元素位于ⅥA族C．A不能溶解于B中D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)【答案】A【解析】B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞X＞Z可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)X、Y反應(yīng)生成A，單質(zhì)Y、Z生成B，則Y應(yīng)為氮元素、X應(yīng)為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。答案選A。C．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)【答案】D【解析】 分子原子的最外層電子都滿足了 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；P4的空間結(jié)構(gòu)為，鍵角是 ，B錯(cuò)誤； 中心原子N采取雜化，呈正四面體型結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；分子中，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，所以 分子中有對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，D正確。6．下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性大小順序：B．所有非金屬元素都分布在p區(qū)C．具有各向異性的固體可能是晶體D．的熔沸點(diǎn)比的熔沸點(diǎn)高是因?yàn)镠—O比H—S更穩(wěn)定【答案】C【解析】非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，第VIA族的大于VA族的，則電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C＞H，A錯(cuò)誤；氫元素在s區(qū)，屬于非金屬元素，B錯(cuò)誤；晶體具有各向異性，因此具有各向異性的固體一定是晶體，C正確；H2O形成分子間氫鍵，所以熔沸點(diǎn)較高，D錯(cuò)誤。7．碳是地球上組成生命的最基本元素之一，與其他元素結(jié)合成眾多無(wú)機(jī)物和有機(jī)化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界。被氧化后碳原子形成3個(gè)C—C鍵及1個(gè)C—O鍵，碳原子的雜化軌道類(lèi)型為雜化，與周?chē)有纬伤拿骟w形結(jié)構(gòu)，碳原子與相鄰碳原子形成的鍵角，D不正確。8．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鋁晶體中的作用力沒(méi)有方向性和飽和性B．CH4和NH都是正四面體結(jié)構(gòu)鍵角均為109176。分子之間存在氫鍵【答案】D【解析】鋁晶體是金屬晶體，金屬晶體中的作用力是金屬離子和自由電子之間的靜電作用力，沒(méi)有方向性和飽和性，A正確；和的中心原子都采取雜化，都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為，B正確；1個(gè)氨基氰分子中含鍵數(shù)為4，π鍵數(shù)為2，故分子內(nèi)鍵與π鍵數(shù)目之比為2：1，C正確；甲醛中沒(méi)有與O原子直接相連的H原子，分子間不存在氫鍵，D錯(cuò)誤。9．試根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序可能是A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl【答案】C【解析】KCl、NaCl、CaO、BaO均為離子晶體，KCl、NaCl陰離子相同，電荷數(shù)相同，陽(yáng)離子的半
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