【正文】 ．從a→b：先將a降溫到t1℃，過濾后將濾液升溫到t2℃D．從b→a：在b中加入M至剛好飽和【來源】2013屆江蘇省南京市江寧區(qū)中考一模化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：溶解度曲線圖中點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液：曲線下方的點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液，曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液恰好是飽和溶液。故選A。故選D。8．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖象及相關(guān)知識(shí)判斷，下列說法中正確的是（　?。〢．在t2℃時(shí)，a物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于c物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，從t1℃升高到t2℃時(shí)，所得物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＞bC．t1℃時(shí)，100g a、c兩物質(zhì)的溶液中，含a、c的質(zhì)量相等D．t2℃時(shí)，等質(zhì)量a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，溫度降低到0℃時(shí)，所得溶液中溶劑質(zhì)量最多的是c【來源】黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)2019屆中考化學(xué)一模試卷【答案】D【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。【詳解】A、甲表示 KNO3 溶解度曲線正確，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懽兓?，A正確，故A不符合題意；B、溫度 t1 應(yīng)在 20℃～30℃之間正確，正確但不符合題意，故B不符合題意；C、40℃時(shí)，KCl的溶解度為40g，5gKCl 加入10g水中，溶解的質(zhì)量為則可得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不正確，但符合題意； D、50℃時(shí)，所以30gKNO3 加入 50g水，充分溶解能得到不飽和溶液，再降溫到 30℃，所以會(huì)有晶體析出正確，故D正確，但不符合題意。故選C。5．在一定溫度下，將少量生石灰放入一定的飽和石灰水中，攪拌并冷卻、到原來的溫度，下列說法中正確的是（　　）A．溶劑質(zhì)量不變 B．溶質(zhì)質(zhì)量增加C．溶液濃度不變 D．溶解度增加【來源】2015屆湖北省襄陽市谷城縣初三中考適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：由于生石灰會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)還會(huì)放出大量的熱，A、溶劑質(zhì)量應(yīng)變小，而不是不變，錯(cuò)誤，B、由于飽和溶液水分減少，故溶質(zhì)會(huì)結(jié)晶析出，故溶質(zhì)質(zhì)量也減少，而不是增加，錯(cuò)誤，C、因?yàn)樽詈罄鋮s到原來的溫度，成為同溫下的飽和溶液，故溶液濃度不變，正確，D、溫度沒變，溶解度也不變，錯(cuò)誤，故選C考點(diǎn)：溶液的成分，氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，溶解度的影響因素，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算6．根據(jù)溶解度曲線判斷,下列說法正確的是( )A．KNO3的溶解度比NaC1的大B．在10℃等質(zhì)量的NaCl、KNO3飽和溶液中，NaCl溶液中的水多C．40℃恒溫蒸發(fā)一杯NaCl和KNO3飽和溶液，析出KNO3多于NaClD．分別降溫40℃ KNO3和NaCl飽和溶液到10℃，析出的KNO3多【來源】【區(qū)級(jí)聯(lián)考】哈爾濱市道外區(qū)2019屆九年級(jí)下學(xué)期中考三?；瘜W(xué)試題【答案】C【解析】【分析】根據(jù)溶解度曲線，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的增加而增大，氯化鈉的溶解度隨著溫度的增加變化基本不發(fā)生變化。4．圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從t=2℃降溫到t=1℃時(shí)，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有發(fā)生改變的是A．AB．BC．CD．AB【來源】2013屆湖北省襄陽市襄州區(qū)中考適應(yīng)性考試化學(xué)試題（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：由題中所給的坐標(biāo)曲線可知，A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，C物質(zhì)隨溫度的升高而降低，所以當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從t=2℃降溫到t=1℃時(shí)，C物質(zhì)的溶解度增大，沒有物質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，A、B均有溶質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。下列說法錯(cuò)誤的是 A．物質(zhì)w在乙醇中的溶解度隨溫度的升高而升高B．t1℃時(shí)，物質(zhì)w在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度C．將t2℃時(shí)物質(zhì)w的水溶液降溫至t1℃有晶體析出D．t2℃時(shí)，物質(zhì)w在水中與在乙醇中的溶解度都為m g【來源】2012年江蘇省南京市玄武區(qū)中考一模化學(xué)試題（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線圖可知，物質(zhì)w在乙醇中的溶解度隨溫度的升高而升高，故A正確，不符合題意；B、根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1℃時(shí)，物質(zhì)w在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度，故B正確，不符合題意；C、t2℃時(shí)物質(zhì)w的水溶液降溫至t1℃，若t2℃時(shí)物質(zhì)W的水溶液是飽和溶液會(huì)析出晶體；若不飽和，可能不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，不能析出晶體，故C錯(cuò)誤，符合題意；D、根據(jù)溶解度曲線圖可知，t2℃時(shí)，物質(zhì)w在水中與在乙醇中的溶解度都為mg，故D正確，不符合題意。2．20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四只各盛有50g水的燒杯中，充分溶解后的情況如下表所示，該溫度下有關(guān)說法正確的是 物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g20A．所得四杯溶液都是飽和溶液B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：?。炯祝疽遥颈鸇．所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁【來源】寧夏銀川九中英才學(xué)校2019屆九年級(jí)下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題【答案】D【解析】【詳解】A、丙中無固體剩余，故丙不一定是飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、丁溶液中未溶解的固體最多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故B錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，故C錯(cuò)誤；D、溶解的丙最多，故溶液質(zhì)量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液質(zhì)量小于丙，溶解的甲的質(zhì)量第三多，故甲溶液質(zhì)量小于乙，溶解的丁最少，故丁溶液的質(zhì)量最小，故D正確；故選：D。甲、乙的飽和溶液并未強(qiáng)調(diào)質(zhì)量相等，所以從t2℃降到t1℃，析出固體的質(zhì)量無法確定。煙臺(tái)中考化學(xué)二輪 化學(xué)溶液的濃度 專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷一、初中化學(xué)溶液的濃度1．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大C．將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方?br />