備戰(zhàn)中考化學易錯題專題復習-利用化學方程式的簡單計算練習題含答案解析-展示頁
2025-04-02 00:26本頁面
【正文】 【答案】B【解析】【詳解】A、參加反應的X的質量為：+=，該選項說法不正確；B、設X相對分子質量為x，根據(jù)題意有：x：96=：，x=76，該選項說法正確；C、R相對原子質量：76+9612832=12，R元素和硫元素來自于X，X中氧元素質量：+=0，即X中不含有氧元素，該選項說法不正確；D、R相對原子質量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，該選項說法不正確。故選：B。則參加反應的物質分子個數(shù)比為1:1，正確；B．該反應不屬于置換反應，錯誤；C．生成物的質量比為7:22，正確；D．反應物均為氧化物且該反應遵循質量守恒定律，正確。3．質量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質的重要理論，在化學反應aA+bB═cC+dD中，下列說法正確的是A．化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應C．反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比D．若取xgA和xgB反應，生成C和D的質量總和不一定是2xg【答案】D【解析】試題分析：A、化學方程式中化學式前面化學計量數(shù)實際就是物質的分子個數(shù)，而質量守恒定律告訴我們：分子個數(shù)在化學反應前后可能發(fā)變化，故化學計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，錯誤，B、若A和C都是鹽，則該反應不一定是復分解反應，還可能是置換反應，錯誤，C、反應物A和B的質量比不一定等于生成物C和D的質量比，錯誤，D、若取xgA和xgB反應，由于可能有反應物過量，故生成C和D的質量總和不一定是2xg，正確，故選D考點：質量守恒定律，基本反應類型4．甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁的微觀示意圖如下，結論正確的是（ ）A．丁的式量為18g B．生成物都是氧化物C．參與反應的甲和乙的質量比為22:3 D．反應前后分子個數(shù)不變【答案】C【解析】A、由圖可知，丁物質的化學式為H2O,它的式量是18，不能帶“g”，錯誤；B、丙物質由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯誤；C、該反應的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故參加反應的甲和乙的質量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應的分子個數(shù)為4個，反應后分子個數(shù)為2個，故D錯誤。5．向一定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過量，下圖表示反應過程中某種物質的質量m隨加入鹽酸質量的變化關系，則m不可能表示（ ） A．溶液總質量 B．消耗鋅粉的質量C．生成ZnCl2的質量 D．生成H2的質量【答案】A【解析】【詳解】A、不是溶液總質量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質量應一直增加，故A錯誤；B、消耗鋅粉的質量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質量應逐漸增加，直至消耗完，故B正確；C、生成ZnCl2的質量，隨著稀鹽酸的加入，生成的ZnCl2質量應逐漸增加，直至達一定值，故C正確；D、生成H2的質量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質量應逐漸增加，直至達一定值，故D正確。解：，鐵元素的質量分數(shù)為80%，解出鐵元素質量為：80%=；用鐵元素質量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)，算出硫酸亞鐵的質量：=故選B。點評：已知化合物中某元素的質量，求化合物的總質量方法是：用該元素的質量除以該元素在化合物中的質量分數(shù)。8．物質X的化學式為H2C2O4 ， 可發(fā)生如下反應：aH2C2O4 故選D。故選C。又知D的相對分子質量為18，則C的相對分子質量為（ ?。〢．22 B．44 C．88 D．92【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質量守恒定律，生成D的質量為：+=。11．取NaCl、NaOH、向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應后，將溶液蒸干，則原混合物中氯化鈉質量為A． B． C． D．【答案】B【解析】【分析】【詳解】解：設碳酸鈉的質量為x，對應生成的氯化鈉的質量為y 解得x=，y==18g=設氫氧化鈉的質量為z解得z=8g則原混合物中氯化鈉的質量為18g8g=。12．在化學反應A+B2=AB2中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應，則生成AB2的質量是（ ）A．10g B．13g C．16g D．18g【答案】A【解析】【分析】【詳解】化學反應遵循質量守恒定律
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