【正文】 存在生成氯化鈉（NaCl）和過量的氯化鋇（BaCl2），氫氧化鈉（NaOH）；②；③由于在化學(xué)變化中硫元素質(zhì)量守恒，所以硫元素的質(zhì)量：100%=，F(xiàn)eS2的質(zhì)量：247。所以b中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，a的作用是攪拌、降溫；（3）探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）含有銅離子的溶液顯藍(lán)色，稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅溶液與水，氧化銅屬于氧化物，所以答案為：CuO；（2）根據(jù)加入稀硫酸后，指示劑變紅，說明是在稀硫酸中滴加石蕊，說明了硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅；（3）因?yàn)榱蛩峥膳c氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和對應(yīng)的物質(zhì)，與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；探究三、硫酸的工業(yè)制法：（1）由圖示可知，在接觸室內(nèi)，二氧化硫和氧氣在加熱和催化劑的條件下生成了三氧化硫，反應(yīng)的方程式是：；稀硫酸的用途有除銹等；（2）A、為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎，能增大與氧氣的接觸面積，正確；B、催化劑能夠提高SO2的反應(yīng)速率，不能提高產(chǎn)量，錯(cuò)誤；C、吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物，正確；D、沸騰爐排出的礦渣中含有氧化鐵，可供煉鐵，正確?！驹斀狻刻骄恳弧z測硫酸溶液中所含的離子：檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液是否為稀硫酸，先用紫色石蕊試液驗(yàn)證某無色溶液中含有氫離子，若變紅，可確定該溶液顯酸性；用鹽酸酸化后能排除碳酸根離子的干擾，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀硫酸鋇，可用氯化鋇溶液和稀鹽酸來驗(yàn)證是否含硫酸根離子，故選③；探究二、硫酸的性質(zhì)：（1）①濃硫酸具有的脫水性。（含量測定）②）；③計(jì)算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________；（交流反思）④如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)__________________填“偏大”“偏小”“不變”⑤如何證明II中所加BaCl2溶液已過量（請簡要寫出操作方法及現(xiàn)象_________________【答案】③ 小木棍蘸取濃硫酸的部分變黑 濃硫酸比稀硫酸吸收能力強(qiáng)吸水速度快、吸水量大 ；濃硫酸和一定濃度以上的硫酸溶液都具有吸水性 濃硫酸 引流并不斷攪拌 CuO 顯酸性，能使石蕊試液變紅 或 除鐵銹 ACD 吸收空氣中的二氧化碳 NaCl、BaClNaOH BaSO4 75% 偏大 取濾液少量于試管中，滴加少量硫酸鈉溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明氯化鋇已過量 【解析】【分析】探究一：根據(jù)硫酸溶液在水中解離出的離子氫離子和硫酸根離子來分析；探究二：（1）①根據(jù)濃硫酸的特性脫水性來分析；②根據(jù)濃硫酸的吸水性及曲線，能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論；（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋規(guī)律分析，可知濃硫酸稀釋時(shí)需要把濃硫酸倒入水中；（3）①根據(jù)稀硫酸的5條化學(xué)性質(zhì)分析，反應(yīng)后顏色可分析；②根據(jù)指示劑變色，分析酸的性質(zhì)③酸與堿、鹽反應(yīng)規(guī)律分析。（查閱資料）①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（實(shí)驗(yàn)探究）（夾持裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應(yīng)。2．硫酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑，下面是對硫酸的組成、性質(zhì)、制取、用途等方面的探究，請你共同參與并回答有關(guān)問題探究一、檢測硫酸溶液中所含的離子以下試劑能用來檢測硫酸溶液中所含的陰陽離子的組合是____________（填序號(hào)）①石蕊試液 氯化鋇溶液 ②PH試紙、硝酸鋇溶液 ③石蕊試液 稀鹽酸、氯化鋇溶液 ④硝酸鋇溶液、稀硝酸 ⑤氯化鋇溶液稀硝酸探究二、硫酸的性質(zhì)由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異：（1）探究濃硫酸的某些特征作了如下一些實(shí)驗(yàn)：①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會(huì)后，可觀察到________________②興趣小組把98%%的硫酸溶液（用10ml98%的濃硫酸與10ml水配成）約20ml分別放入兩個(gè)相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析；根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖1；由如圖1曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有哪些？（寫兩點(diǎn)）_________________________（2）濃硫酸的稀釋；實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要水的體積為__________ml（）；濃硫酸稀釋過程如圖2所示，b中盛放的物質(zhì)是__________（填物質(zhì)名稱），a的作用是______________。（稱量）用托盤天平稱量氯化鈉固體時(shí)，氯化鈉固體應(yīng)放在天平的_____盤（填 “左”或“右”)。③加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaC12外，它還可以除去______④通過操作III所得濾液中的溶質(zhì)有________（用化學(xué)式表示）。流程如下圖。（填“硬水”或“軟水”(2)如圖是電解水的實(shí)驗(yàn)簡圖，若A試管中產(chǎn)生10mL氣體，則B試管中產(chǎn)生_____mL氣體。中考化學(xué)化學(xué)綜合題技巧(很有用)及練習(xí)題一、中考化學(xué)綜合題1．水是“生命之源”。請回答：(1)含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水稱為____。(3)高鐵酸鉀（K2FeO4）和次氯酸（HClO)可用于飲用水的凈化消毒，制備K2FeO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3+3C12+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O, X的化學(xué)式為 ,HC1O中Cl元素的化合價(jià)為____(4)由于粗鹽中含有少量MgC1 CaC1 Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。①操作III所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_______②在蒸發(fā)過程中，待 時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。(5）%的氯化鈉溶液，按要求回答問題：（計(jì)算）需要氯化鈉固體的質(zhì)量為_____g。(6）經(jīng)測定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三種物質(zhì)的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%，則100g該混合物完全燃燒后產(chǎn)生水的質(zhì)量是（___）A．36g B．54g C．72g【答案】硬水 5 KCl、+1 漏斗 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體 過量的氯化鋇 Na2CONaCl、NaOH 、左 C 【解析】(1)含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水稱為硬水；(2)如圖是電解水的實(shí)驗(yàn)簡圖，A連接的是電源負(fù)極，產(chǎn)生的是氫氣，B連接的是電源正極，產(chǎn)生的是氧氣，且產(chǎn)生氫氣的體積約為氧氣體積的2倍，若A試管中產(chǎn)生10mL氣體，則B試管中產(chǎn)生5mL氣體；（3）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，反應(yīng)前含有12個(gè)Fe原子，16個(gè)H原子，16個(gè)O原子，6個(gè)Cl原子，反應(yīng)后含有6個(gè)K原子，16個(gè)H原子，16