【正文】 生成二氧化碳的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，故容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不斷增加，待完全反應(yīng)后，質(zhì)量不變，不符合題意；B、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉，由于稀鹽酸完全相同，生成氣體的質(zhì)量應(yīng)該相等，不符合題意；C、將水通電分解一段時間后，生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，符合題意；D、向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量不變，不符合題意。D錯誤。B正確；C、高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，完全反應(yīng)后所得固體為錳酸鉀和二氧化錳的混合物，固體質(zhì)量不為零。A錯誤；B、足量的鎂粉、鐵粉分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。下列說法正確的是（ ）A．t＜t2 時，若向溶液中滴加稀鹽酸，無明顯變化B．t1 時，溶液中金屬離子有 2 種，固體中金屬單質(zhì)也有 2 種C．t3 和 t5 時，溶液中的溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同D．若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時間 t 的取值范圍是：0＜t＜t4【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t t2時硝酸銀沒有完全反應(yīng),若向溶液中滴加稀鹽酸溶液，稀鹽酸和硝酸銀會反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，故A錯誤；B、t1時,溶液中金屬離子有3種,銀離子、銅離子和鋅離子,固體中金屬單質(zhì)有2種,即過量的鋅和反應(yīng)生成的銀,故B錯誤；C、t3時溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸銅t5時溶質(zhì)是硝酸鋅,溶液中的溶質(zhì)種類不同, 但t3 和 t5 時金屬單質(zhì)種類相同，都是鋅、銀、銅，故C錯誤；D、若向溶液中插入鋁絲, 鋁絲表面有紅色固體析出說明溶液中有硝酸銅，0＜t＜t4溶液中都有硝酸銅， t 的取值范圍是：0＜t＜t4，正確；故選：D【點睛】向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO3和Cu ( NO3 ) 2的混合溶液，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小；8．相同質(zhì)量相同形狀的鐵和鋅，分別與等質(zhì)量，等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．乙表示鋅與鹽酸的反應(yīng)B．鐵可能與鹽酸恰好完全反應(yīng)，而鋅有剩余C．兩個反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量不相等D．所得溶液的質(zhì)量相等【答案】C【解析】【分析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)原理：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，每56份鐵能產(chǎn)生2份氫氣；鋅與稀鹽酸反應(yīng)原理：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，每65粉鋅能產(chǎn)生2份氫氣；【詳解】A、乙圖像的斜率小，說明乙產(chǎn)生的氫氣速率慢，乙的金屬活潑性差，乙表示鐵與鹽酸的反應(yīng)；故選項錯誤；B、甲、乙產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等時，每65粉鋅能產(chǎn)生2份氫氣，每56份鐵能產(chǎn)生2份氫氣，消耗鋅的質(zhì)量大，消耗鐵的質(zhì)量小，鐵可能有剩余，而鋅沒有；故選項錯誤；C、甲、乙產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，消耗鋅的質(zhì)量大，消耗鐵的質(zhì)量??；故選項正確；D、每65粉鋅能產(chǎn)生2份氫氣，每56份鐵能產(chǎn)生2份氫氣，鋅參加反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量大；故選選項錯誤；故選：C。故選：C。C、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)進行，溶液堿性減弱，pH減小，恰好完全反應(yīng)時pH＝7，鹽酸過量時溶液顯酸性，pH小于7，該選項對應(yīng)關(guān)系正確，符合題意。圖中兩個畫反了，不符合題意。（3）根據(jù)中和反應(yīng)圖像進行分析（4）根據(jù)金屬不足酸足量的反應(yīng)圖像進行分析。6．下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是A．一定量的過氧化氫溶液與少量 MnO2 混合制取氧氣B．隨溫度的升高，CO2 氣體在水中的溶解度變化C．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸D．向等質(zhì)量的金屬鎂、鐵上分別滴加稀硫酸至過量【答案】C【解析】【分析】（1）根據(jù)過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣中二氧化錳做催化劑進行分析。D錯誤。C錯誤；D、OA段有硫酸鈉生成，AB段也有硫酸鈉生成，BC段沒有硫酸鈉生成。A正確；B、縱坐標若表示反應(yīng)體系中水的質(zhì)量，在初始狀態(tài)下，燒杯中盛裝的是硫酸和硫酸銅溶液，溶液中已經(jīng)含有水，而且質(zhì)量一定大于0，所以起點不為0。所以O(shè)A過程中，不產(chǎn)生沉淀，AB過程中產(chǎn)生沉淀，BC過程中不產(chǎn)生沉淀。由于初始條件下，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，待硫酸反應(yīng)結(jié)束之后再和硫酸銅反應(yīng)。【詳解】A、縱坐標若表示反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量。硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)↓+Na2SO4。5．圖像能直觀表達各種數(shù)據(jù)與量的關(guān)系，下圖為某實驗小組繪制的關(guān)于向硫酸與硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液的變化過程的有關(guān)圖像，橫坐標為時間。D、pH=2鹽酸溶液加水稀釋酸性會減弱,但溶液始終呈酸性,pH應(yīng)始終小于7 ；故選項錯誤。B、接近飽和的碳酸的溶液恒溫蒸發(fā)到飽和后再蒸發(fā)一直飽和,質(zhì)量分數(shù)不變；故選項錯誤。故選：D。3．下列關(guān)系曲線不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是A．加熱KCIO3和MnO2固體混合物B．向Ca（OH）2溶液中不斷地滴加水C．向Ca（OH）2溶液中通入CO2至過量D．等質(zhì)量的鎂粉與鐵粉分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)催化劑的特點、稀釋氫氧化鈣溶液，溶液的pH值逐漸減小，但是氫氧化鈣無論如何稀釋都是堿性溶液、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣以及鎂比鐵活潑，且相同質(zhì)量時鎂比鐵生成的氫氣多來進行分析即可?！军c睛】本題是一道圖像坐標與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。九年級化學(xué)試卷分類匯編化學(xué)化學(xué)圖像題匯編(及答案)及解析一、中考化學(xué)圖像題匯編1．下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是A．加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體B．向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質(zhì)量的水C．向盛有一定質(zhì)量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液D．向盛有一定質(zhì)量 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸【來源】2020年廣東省湛江市赤坎區(qū)湛江一中培才中學(xué)九年級下學(xué)期4月考前模擬化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，固體的質(zhì)量最后不會減少到零，故A錯誤；B、酸在稀釋的過程中，酸性減弱，pH值會逐漸增大，只會無限的接近7，但是不會越過7，故B錯誤；C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解會生成水和氧氣，氧氣的質(zhì)量隨過氧化氫溶液的加入會一直增大，故C錯誤；D、向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉會先與鹽酸反應(yīng)，然后碳酸鈉再與鹽酸反應(yīng)，所以加入一定量的鹽酸后才會產(chǎn)生二氧化碳，故D正確。故選D。2．如圖所示的四個圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）A．