【正文】 溶液，若有白色沉淀產生，則證明氯化鋇已過量 【解析】【分析】探究一：根據(jù)硫酸溶液在水中解離出的離子氫離子和硫酸根離子來分析；探究二：（1）①根據(jù)濃硫酸的特性脫水性來分析；②根據(jù)濃硫酸的吸水性及曲線，能得到的實驗結論；（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋規(guī)律分析，可知濃硫酸稀釋時需要把濃硫酸倒入水中；（3）①根據(jù)稀硫酸的5條化學性質分析，反應后顏色可分析；②根據(jù)指示劑變色，分析酸的性質③酸與堿、鹽反應規(guī)律分析。（查閱資料）①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（實驗探究）（夾持裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。【化學】初三化學化學綜合題試題經典及解析一、中考化學綜合題1．硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑，下面是對硫酸的組成、性質、制取、用途等方面的探究，請你共同參與并回答有關問題探究一、檢測硫酸溶液中所含的離子以下試劑能用來檢測硫酸溶液中所含的陰陽離子的組合是____________（填序號）①石蕊試液 氯化鋇溶液 ②PH試紙、硝酸鋇溶液 ③石蕊試液 稀鹽酸、氯化鋇溶液 ④硝酸鋇溶液、稀硝酸 ⑤氯化鋇溶液稀硝酸探究二、硫酸的性質由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異：（1）探究濃硫酸的某些特征作了如下一些實驗：①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到________________②興趣小組把98%%的硫酸溶液（用10ml98%的濃硫酸與10ml水配成）約20ml分別放入兩個相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析；根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖1；由如圖1曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）_________________________（2）濃硫酸的稀釋；實驗室用98%的濃硫酸（）配制100g溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要水的體積為__________ml（）；濃硫酸稀釋過程如圖2所示，b中盛放的物質是__________（填物質名稱），a的作用是______________。 （3）探究稀硫酸的化學性質；如圖選擇不同類別的物質與稀硫酸反應發(fā)生了如下顏色變化；①請在編號C處填一種物質，則C是________________________________（寫化學式）②請寫出B體現(xiàn)了稀硫酸的性質是__________________③請寫出符合編號A的一個化學反應方程式__________________探究三、硫酸的工業(yè)制法工業(yè)上黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如圖所示；（1）接觸室中發(fā)生的化學方程式為____________________________________________________ 硫酸是一種重要的化工產品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途_____________________（2）依據(jù)生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是_____________填字母序號）A、為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎B、催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量C、吸收塔中得到的產品為混合物D、沸騰爐排除的礦渣可供煉鐵（3）探究某黃鐵礦中FeSO2的含量：同學們進行了如下實驗探究（假設每步反應均完全）。II反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖處理（問題討論）①I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是____________________；II中濾液所含的溶質一定有__________________________________。探究三：（1）根據(jù)接觸室內的物質可推斷反應的反應物為二氧化硫與氧氣，生成物為三氧化硫，可完成化學方程式；（2）根據(jù)流程圖及各容器內的反應和物質，可分析；【問題討論】①根據(jù)圖中甲瓶內的氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳，可分析其作用；根據(jù)乙瓶內過量的氫氧化鈉吸收了二氧化硫生成Na2SO3，以及Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，Na2SO4和BaCl2生成BaSO4和NaCl，可分析反應后的溶質；②根據(jù)上述反應產生的沉淀即為過濾后的濾渣；③根據(jù)濾渣的質量，及質量守恒中的硫元素守恒即可算出FeS2的質量，進一步算出其質量分數(shù)；【交流反思】④根據(jù)甲裝置的作用是為了吸收二氧化碳防止進入乙瓶，影響到生成沉淀的質量來分析；⑤若證明BaCl2過量，則會存在濾液中，用其和硫酸鈉反應，觀察有無沉淀生成。用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到小木棍蘸取濃硫酸的部分變黑；②從曲線觀察兩種不同的酸的吸水情況的變化可知： 濃硫酸比稀硫酸吸收能力強吸水速度快、吸水量大；濃硫酸和一定濃度以上的硫酸溶液都具有吸水性；（2）設需要濃硫酸的質量為x，100g20%=x98%，x=；配制時所需水的質量==，；稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。故選ACD。（ 100%）=，黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)= 100%=75%；④如果缺少甲裝置，由于二氧化碳能與氫氧化鈉反應，則最終測得FeS2的質量分數(shù)將會偏大；⑤若氯化鋇過量則濾液中應存在氯化鋇，由于硫酸鈉能與氯化鋇反應，Ⅱ中證明所加BaCl2溶液過量的方法是：取濾液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則氯化鋇過量。實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等。本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究。綜合性較強，有一定難度。實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象是：__________，硬質玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式是_________________。(2)實驗過程中應該先______________(填“點燃酒精燈”或“通入CO”)，其目的是 ______________。(3)從環(huán)保的角度來分析，該裝置存在的不足是____________，應做出的改進是______________。B．侯氏制堿法我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產純堿的產品和副產品氯化銨的工藝流程如圖所示： (1)請寫出食鹽水、氨氣、二氧化碳反應的化學方程式______________。物質氯化鈉氯化銨碳酸氫鈉碳酸氫銨溶解度(20℃)36g(2)寫出反應I的化學方程式 ___________________________；該反應的基本類型為 __________。(4)老師告訴小胖在通二氧化碳的時候最好采用加壓的方法，小胖百思不得其解，你覺得這樣做的 目的是：___________________。得到的氯化銨可以用作_____________。酒精燈罩的作用是集中火焰，提高溫度，以達到高溫條件。實驗過程中應該先通入CO，其目的是排盡空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。(3)從環(huán)保的角度來分析，一氧化碳是空氣污染物，實驗產生的尾氣中有未反應的一氧化碳，而該裝置存未處理尾氣，會污染空氣，應做出的改進是在石灰水后用酒精燈點燃尾氣或用氣球收集尾氣。B．(1)請寫出食鹽水、氨氣、二氧化碳反應的化學方程式為：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；(2)反應I為碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、了、碳酸鈉、和水，化學方程式 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑；該反應的基本類型為 由一種物質生成兩種或兩種以上物質的分解反應。(5)上述工藝流程中CO2和H2O即是原料又是生成物，可循環(huán)利用。3．2018年2月《自然》雜志上發(fā)表了一項新研究，展示了一種全新的加工木