全國各地備戰(zhàn)中考化學分類：化學推斷題綜合題匯編及答案解析-展示頁
2025-03-31 22:05本頁面
【正文】 定是含銅離子等?！敬鸢浮? CuSO4 H2SO4 （銀白色）金屬（或固體）(逐漸變小)表面有氣泡，放熱，溶液由無色(逐漸)變成淺綠色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】用赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，所以A為氧化鐵，冶煉出的金屬B是鐵，紅色的金屬是銅，氧化鐵和鐵都能與硫酸反應，氧化鐵和還原劑反應生成鐵，鐵與含銅離子的鹽溶液反應可得銅，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水；硫酸與氧化銅或氫氧化銅反應生成硫酸銅，所以X為硫酸銅，C為硫酸，D為鹽酸；鐵與鹽酸反應的現(xiàn)象是，固體逐漸減少，有氣泡，放熱，溶液由無色(逐漸)變成淺綠色 ；(3)氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應方程式為：3CO+Fe2O3 高溫2Fe+3CO2；點睛：要想順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的特點、用途，即常發(fā)生的化學反應，甚至反應條件。一、初中化學推斷題1．在古代江西上饒，人們發(fā)現(xiàn)一苦泉，其溶質(zhì)為X，用赤鐵礦A冶煉出的金屬B放入其中，發(fā)現(xiàn)金屬B變紅，且上述物質(zhì)與HCl、H2SO4有如下反應和轉化關系（其中“—”連接的兩種物質(zhì)能反應，“→”某物質(zhì)在一定條件下能轉化為另一物質(zhì)）。試回答：(1)用化學式表示：苦泉中溶質(zhì)X是________；C為________；(2)B和C反應的現(xiàn)象是____________________；(3)寫出工業(yè)上用A和氣體反應冶煉出B的化學方程式為_________________。如；反應條件高溫的初中就兩類反應：碳酸鈣高溫分解，金屬氧化物被還原。2．如圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉化關系．其中，常溫下A、B是黑色固體，B中兩種元素的質(zhì)量比是4：1；C的濃溶液可用作干燥劑；G俗稱純堿；反應②和③各能生成一種沉淀，且沉淀顏色不同。（1）寫出G的化學式：____________________________________。（3）寫出反應③的化學方程式：____________________________________?！敬鸢浮? Na2CO3 2CuO + C高溫2Cu+CO2↑ CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2 SO4 生成白色沉淀【解析】A、B是黑色固體，B中兩種元素的質(zhì)量比是4：1，B可能是氧化銅，A可能是碳，C的濃溶液可用作干燥劑故C可能是稀硫酸，G俗稱純堿，故G是碳酸鈉，硫酸和氧化銅都能生成E，故E可能是硫酸銅，D能生成碳酸鈉，且與E反應有沉淀，故D可能是氫氧化鈉，E與F反應能生成另一種顏色的沉淀，故F可能是氯化鋇，經(jīng)推理，該分析結果正確；（1）G的化學式為Na2CO3 ；（2）反應①是碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應方程式為2CuO + C高溫2Cu+CO2↑；（3）反應③是氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故反應方程式為CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2 SO4；（4）反應②是硫酸銅與氯化鋇的反應，故反應現(xiàn)象是有白色沉淀生成；3．有一包白色粉末，可能是CuSOCaCOBaClNa2SOKOH、KCl中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液（2）向?qū)嶒灒?）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：① 白色固體中一定不含______，一定含有_____________?！敬鸢浮緾uSO Na2S
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