【化學】初三化學化學方程式的計算答題技巧及練習題(含答案)含解析-展示頁
2025-03-30 22:46本頁面
【正文】 00mL%=447g故填：447；氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成NaClO同時生成食鹽主要成分氯化鈉和水化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3）氫氧化鈉放置在空氣中容易和二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和水進而變質，故氫氧化鈉溶液需要密封保存，氫氧化鈉溶液變質分為三種情況；沒有變質，溶質為氫氧化鈉；部分變質，溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉；全部變質，溶質為碳酸鈉；氯化鋇可以和碳酸鈉產生白色沉淀，實驗方案二加氯化鋇產生白色沉淀說明有碳酸鈉，取上層清液加無色酚酞變紅說明溶液中有氫氧化鈉，實驗方案一氫氧化鈉變質不變質加酚酞都會變紅，因為碳酸鈉溶液是顯堿性的，也能使無色酚酞變紅，滴加氯化鋇產生白色沉淀說明溶液中含有碳酸鈉，至于是否含有氫氧化鈉無法確定，故填：碳酸鈉和氫氧化鈉；氫氧化鈉喝碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅；密封保存；（4）pH等于7說明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：設稀硫酸溶質質量分數為x，由圖可知當加入50g稀硫酸時恰好完全反應 答：%。請根據圖示及相關知識回答問題。（4）某固體物質中可能含有NaCl、NaOH中的一種或幾種。（3）實驗室有一瓶長期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，為確定其成分，小組同學進行了如下探究。（2）“84消毒液”可有效殺死新冠病毒，某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示：①該瓶“84消毒液”中NaClO的質量為_________g。3．酸、堿、鹽是初中化學學習的重要內容。（%）。試求：（1）完全反應后生產氫氣的質量為___________g。_____（結果保留一位小數）【答案】生成白色沉淀，溶液變渾濁； NaCl和BaCl2 % 【解析】【分析】【詳解】（1）硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以會看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液變渾濁；（2）硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，A點表示恰好完全反應，此時溶質為氯化鈉，B點表示氯化鋇過量，此時溶質為氯化鋇和氯化鈉，故填：NaCl和BaCl2；（3）當滴加氯化鋇溶液至圖中A點時，所得溶液中溶
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