【化學(xué)】中考化學(xué)試題真題分類匯編化學(xué)計算題含解析-展示頁
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖實驗方案：（注：硫酸銅溶液略顯酸性）（1）c 點混合溶液與 NaOH 恰好反應(yīng)完全，此點溶液中的溶質(zhì)為_______（寫化學(xué)式）?！敬鸢浮恳?、二 5∶1 g 【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；第一、二組稀鹽酸還有剩余；(2)由第一組數(shù)據(jù)可知，+= x=：（）=5：1。CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑100 73 x x=稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100％=％；答：％。(2)10g稀鹽酸能與_____g碳酸鈣正好完全反應(yīng)。【化學(xué)】中考化學(xué)試題真題分類匯編化學(xué)計算題含解析一、中考化學(xué)計算題1．徐州地區(qū)石灰石資源豐富。把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解)，得實驗數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g請計算：(1)。(3)求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(寫出計算過程，%)【答案】 ％ 【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，==；(2)由第一次加入10g稀鹽酸，第二次加入10g稀鹽酸，；(3)=；設(shè)第一次加入10g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。2．實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，請分析計算：實驗組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g混合物質(zhì)量/g所得溶液質(zhì)量/ga剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第________組；（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量之比________；（3）求表中a的值為________；（4）求表中m的值____。(3)由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；=，=，所以a=+=；(4)+=；設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y y= =所以+m=，m=。（2）與硫酸銅溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為__________g；請計算該混合溶液中 CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。（3）若在 100g 混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉的溶液，請你畫出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。（4）該
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