20xx年福建省三明高三化學(xué)上學(xué)期期中考試試題魯科版會員獨(dú)享-展示頁
2025-03-15 02:43本頁面
【正文】 C(s)＋O2(g) = CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g) = SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g) = SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g) = H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)；△H6④CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l) = Ca(OH)2(s)；△H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③17．為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是 ①飽和的Na2CO3溶液、②飽和的NaHCO3溶液、③濃硫酸、④灼熱的銅網(wǎng)、⑤堿石灰A． ①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤ ＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是 ①澄清的石灰水 ②氫硫酸 ③氯水 ④酸性高錳酸鉀溶液 ⑤氯化鋇溶液 ⑥品紅溶液A．①④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②③⑥ D．②④⑤⑥ 和Cu2(OH) g ，可恰好完全溶解于300ml、－1的鹽酸溶液中，加熱分解等量的這種混合物可得CuO的質(zhì)量 （ ） A． g B． g C． g D． g21..強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)； △H＝－ kJ B．+2 該溶液可能為A．HCl溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HNO3溶液[RO（OH）2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列說法不正確的是 A．O2只做氧化劑 B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．若有1 mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4 mol電子轉(zhuǎn)移12．將 g mol下列說法中不正確的是 H2－2e－＝2H＋ N2+6e－+6H＋=2NH3 N2+3H22NH3 3H＋+ N3－ NH35．蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。下列各電極反應(yīng)式中，能表示鐵的電化學(xué)腐蝕的是① Fe－2e=Fe2+ ②2H++2e=H2↑ ③Fe－3e=Fe3+ ④2H2O+O2+4e=4OH ⑤4OH－4e=2H2O+O2↑A.①②⑤ B.②③④ C.①②④ D.①③⑤3．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化4．常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個加熱到570℃的電解池(如右圖)中，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨氣。三明一中20102011學(xué)年上學(xué)期學(xué)段考試卷高三化學(xué)試題考試時間：120分鐘 滿分：100分20101108原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64第Ⅰ卷 （選擇題 共50分）一．選擇題（共25小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分）、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于 A．金屬的化合價高低 B．金屬的活動性大小 C．金屬的導(dǎo)電性
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