高二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)-展示頁(yè)
2024-12-07 02:33本頁(yè)面
【正文】 正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。高二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn) 在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法?！ ?非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石SiCSi(因?yàn)樵影霃剑篠iCO). 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高?！ ⊙趸裕篗nO4Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價(jià)的S) 例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 有Fe3+的溶液一般呈酸性。 水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái). ，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)(表示式子左、右
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